二轮专题八电解质溶液.doc

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1、专题八电解质溶液命制人：余亚裕审稿人：王国民2014-2-28考点1：弱电解质的电离【考纲导引】1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。【考点突破】一、强电解质与弱电解质1.强电解质与弱电解质区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点键型离子键或极性键极性键电离程度完全部分表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液中粒子形式水合离子分子、水合离子离子方程式中

2、表示形式离子符号或化学式化学式2.常见的强弱电解质（1）强电解质：①强酸：HBr、HI、HMnO4②强碱：Ca(OH)2、KOH③大部分盐：（2）弱电解质：①弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。②弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。③个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。④水【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3COOHB

3、.Na2OC.H2SO4D.SO2【变式1】(玉溪一中高2013届高三上学期8月月考)能说明醋酸是弱电解质的是（）①往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚②醋酸钠溶液呈碱性③可以用食醋清除热水瓶内的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5⑤常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和A.①③④B.①②⑤C.②④D.②⑤【变式2】．(山东省北镇中学2012-2013学年上学期)下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）（）①H2S②H2SO3③Na2S④Ca(OH)2⑤氯水⑥Na2S

4、O3A．①③④B．②⑤⑥C．①②④⑤D．②④⑤⑥14二、外界条件对电离平衡的影响对CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡，小结如下：条件变化平衡移动电离度K离子数目离子浓度加热稀释加冰醋酸加盐酸加醋酸钠电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等的影响，其规律遵循夏特列原理。【例2】某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc(OH—)]与pH的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO—)﹥c(Na+)C．M点和N点所

5、示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【变式3】（2012学年第一学期“温州八校”联考）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列选项不正确的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小导电能力加水体积Oabc【变式4】(江西省丰城中学2013届高三阶段测试)一定

6、温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b三、电离平衡常数（1）在电离平衡常数计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；（2）电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高，电离平衡常数越大。14（3）电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用K

7、a表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。V(KOH)/mLObacd7pH（4）多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。【例3】已知某温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.6×10-5。该温度下向20mL0.01mol·L-1CH3COOH中滴加0.01mol·L-1KOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答下列问题：（1）a点溶液中c(H+)为（2）b点溶液中离子浓度大小

8、顺序为。（3）c点时加入V(KOH)/=mL(溶液体积可加和，保留两位小数),溶液中离子浓度大小顺序为。（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是，滴定过程中宜选用作指示剂。考点2：水的电离和溶液的酸碱性【考纲导引】1.了解水的电离、