课题3 利用1化学方程式的简单计算.doc

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1、课题3利用化学方程式的简单计算班级：______________姓名：______________●作业导航根据化学方程式中实际参加反应的一种反应物或生成物的质量，计算另一种反应物或生成物的质量。一、填空题1.在反应2Mg+O22MgO中，若生成MgO的质量为40g，则Mg和O2共同消耗的质量一定为g。2.在C+O2CO2反应中，份质量的碳与份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳。各物质的质量比为。3.将A、B两种物质各8g，混合后加热使它们充分反应，反应结束后发现B全部用完，生成新物质C3g，D9g，则反应中A和B的质量比是。4

2、.将H2和O2混合气体15g，充分燃烧后得到3.6g水，则反应前的混合气体中最少含有氢气g，最多含有氢气g。5.燃烧乙炔（C2H2）13g，能生成二氧化碳g，水g。6.习题：用锌和稀盐酸反应左边是某学生做制取氢气。现有锌3.25g，的一道计算题，求可制得氢气多少g？请指出错误：解：设制得氢气的质量为x（1）Zn+HCl====ZnCl+H2↑651（2）3.25gx=（3）x==211.25g（4）答：可制得氢气211.25g。（5）二、选择题７.相同质量的下列单质，分别与足量的氧气反应，消耗氧气最多的是A.磷B.硫C.镁D.铁8.铝

3、在氧气中燃烧，生成Al2O3，在反应中，Al、O2、Al2O3的质量比为A.27∶32∶102B.27∶16∶43C.4∶3∶2D.9∶8∶179.加热4gKMnO4，当剩余物的质量为3.6g时，停止加热，则剩余物中含有的物质是A.KMnO4B.KMnO4、K2MnO4、MnO2C.K2MnO4、MnO2D.KMnO4、K2MnO410.某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，实验测得1.6g该纯净物在氧气中燃烧后，可生成3.6g水和4.4g二氧化碳，则该纯净物的组成为A.只含有碳、氢元素B.含有碳、氢、氧三种元素C.肯定含有碳

4、、氢元素，可能含有氧元素D.无法判断11.某二价金属3.2g在氧气中充分燃烧，可生成4g氧化物，该金属的相对原子质量为A.12B.64C.56D.4012.有X、Y两种元素，使12gX2和XY3反应生成24gC，反应的方程式为：X2+XY3====3C，则X、Y两元素的相对原子质量比为A.1∶1B.1∶2C.3∶1D.3∶413.A和B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B====4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为A.176gB.141.3gC.44gD.36g三、计算题14.磷在氧气中燃烧生

5、成了14.2g五氧化二磷,计算有多少g氧气参加了反应？这些氧气在标准状况下的体积是多少?(标准状况下,氧气的密度为1.429g/L)15.某化工厂需要10t氧气作原料，这些氧气用电解水的方法制得。问需要消耗多少t水？同时还能生产多少t氢气？参考答案课题3利用化学方程式的简单计算一、1.402.12323∶8∶113.1∶24.0.411.85.4496.（1）化学式错（2）配平错（3）相对分子质量错（4）比例式错（5）答案错二、7.A8.D9.B10.A11.B12.C13.A三、14.8g5.6L15.11.25t1.25t