九年级化学第八单元课题3 金属资源的利用与保护导学案.doc

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1、第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护九年级主备课人：赵宝华审稿：九年级化学备课组课型：新授课时间：2012年12月班级：姓名：预习案阅读教材，完成以下题目：1、炼铁的原理；主要反应的化学方程式，原料；设备。2、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？3、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的、等发生的化学反应。铁锈的主要成分是。铁锈的特点是很，易与等反应，因此它可以全部被锈蚀。4、金属资源如何保护？请举出你身边的一些例子。5、金属资源的保护措施：，，，。学习目标：1.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁

2、还原出来的方法。2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。3.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。学习重点：金属资源的保护，根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。行课案一、金属资源的慨况：自然界中金属的存在方式大部分金属存在于中，少数存在于中，以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物的形式存在，含有矿物的岩石称。工业上就是从矿物中冶炼金属的。二、铁的冶炼：1、原料：、、。铁矿石包括赤铁矿：主要成分，磁铁矿：主要成分，菱铁矿：主要成分

3、，黄铁矿：主要成分。2、原理：在高温下，用还原剂CO把铁从铁矿石里还原出来，其反应方程式为：。３、设备：。４、产品：。三、金属资源的保护：１、金属的腐蚀与防护铁生锈实际上是铁与空气中的和蒸气发生的化学反应，生成铁锈（主要成分为，色粉末）２、防锈措施：保持铁制品表面的和，涂上膜。３、金属资源的保护：①；②；③；④。四、含杂质的化学方程式的计算例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？检测案1、下列各项比较中，正确的是（）A.含碳量：生铁＞钢B.含铁量：Fe2O3＞FeOC.地壳中元素含量：Fe＞AlD.韧性：生铁

4、＞钢２、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2=2MgO+C，下列叙述错误的是（）A.该反应中镁发生了氧化反应B.该反应中二氧化碳是还原剂C.该反应属于置换反应D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭３、通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（）A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B.要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反应C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀４、把A、B两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两

5、个托盘上。充分反应后铁片都有剩余，则天平指针（）A.偏向盐酸一边　　　B.偏向硫酸一边C.无法判断　　　　　D.天平平衡５、下列各说法正确的是（）A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．高炉炼出来的是生铁不是钢D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气６、一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程是：。７如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成___

6、______。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，生锈的铁钉中单质铁的质量分数是。8、梦颖同学用实验探究Fe、Mg、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+HCl——不反应（1）从上述反应中，我获得的信息是：①②（2）深入思考，我能说明镁比铁活泼，其依据是；如果补充一个实验用化学方程式表示，也能说明镁比铁活泼。（3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：。反思与补充：