氧化还原专训练.doc

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1、氧化还原反应的有关计算专题训练依据氧化还原反应的电子守恒，可以计算化学反应中某物质的化合价、溶液中溶质的浓度、反应中各物质的比值、电化学中求某元素的相对原子质量、溶液的pH值等。这部分内容是高考中的常规考点，在各种题型中都可以出现。解题方法：氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物，还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物。在同一个氧化还原反应中得失电子数相等，即化合价升高总价数等于化合价降低总价数。【例题1】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为A.1:3             B.2:3           

2、  C.1:1            D.4:3【例题2】R2O8n－在一定条件下可把Mn2+氧化为MnO4－，若反应中R2O8n－变为RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5:2，则n值为：A.4                B.3               C.2                D.1【例题3】(NH4)2PtCl6在强热条件下分解，生成N2、HCl、NH4Cl、Pt反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A.1:2           B.1:3            C.2:3           D.3:2【例题4】Cl2与NaOH（70℃）的溶

3、液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3之比4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为A.11:2            B.1:1              C.9:4             D.5:1 【例题5】含n克HNO3的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:m可能是①5:1、②9:2、③3:1、④2:1、⑤4:1A.②③⑤         B.①③④          C.②③④         D.①③ 【例题6】Zn与HNO3反应，Zn和被还原的HNO3的物质的量之比为4:1则HNO3的还原产

4、物可能为A.NO2            B.NO              C.N2O             D.NH4NO3【例题7】将Mg和Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L(SPT)，向反应后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为 A.4.32克          B.4.68克             C.5.36克         D.6.38克 【例题8】取x克Mg和Cu的合金完全溶于浓HNO3中，反应过程中HNO3被还原只产生8960mLNO2和

5、672mLN2O4气体(SPT)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，形成沉淀质量为17.02克，则X的值为A.8.64克         B.9.20克           C.9.00克        D.9.44克【例题9】将14克Ag和Cu的合金与一定浓度的HNO3反应，全部溶解后，产生的气体再通入1.12L(SPT)O2，恰好完全吸收，求合金中各成分的含量？ 【例题10】将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/L的NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，

6、其中生成的NaNO3的物质的量为（已知NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O） A.0.2mol         B.0.4mol           C.0.6mol        D.0.8mol 【例题11】9.8g镁、铝混合物溶解在一定量的热浓硝酸中，当金属完全溶解后收集到标准状况下8.96LNO2和2.24LN2O4气体，向反应的溶液中加入足量的氨水，则生成的沉淀有 A.18克          B.20克             C.22克         D.24克【例题12】将11.2g的Mg和Cu的混

7、合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X，再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀，根据题意推断气体X的成分可能是A.0.3molNO2和0.3molNO                  B.0.2molNO2和0.1molN2O4C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4     D.0.6molNO【例题1】解析：(NH4)2SO4在强热条件下分解，氧化产物为N2，还原产物为SO2