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时间:2020-05-12
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1、第四章电化学基础第一节原电池教学目标:知识与技能:1、了解原电池原理;2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件;3、理解铜锌原电池的原理与结构,初步学会制作水果电池。过程与方法:1、培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学方法;2、培养学生的观察能力;3、培养学生的实验设计能力。教学重点:原电池原理教学难点:原电池设计基础知识预备:1、原电池是将转化为的装置。其本质是原理的应用。2、判断下列装置为原电池的是:ZnCuZnCuZnCu镁铜稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4ABCDZnZnAlMgZnCu稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO4NaOH溶液EFG小结:
2、构成原电池的4个条件是:⑴________________________________________________________________________⑵________________________________________________________________________⑶_______________________________________________________________________⑷___________________________________________________________
3、________________3、写出上图中原电池的电极反应式和总反应式:____________________________________________________________________________________________________________________________________________〈〉找规律,小结:①负极产生阳离子或消耗阴离子,正极〈〉产生阴离子或消耗阳离子②注意溶液的酸碱性,适当在电极反应式两边添加___________、________、或___________,以遵循电荷守恒和质量守恒。[自主学
4、习]:一、盐桥在原电池工作中的应用看〈实验4-1〉,结合图4-1,阅读课本P71页有关实验论述,解决如下问题:1、图4-1和必修2的Cu-Zn原电池装置对照,实验装置有何变化?__________________________________________________________2、盐桥的作用________________________________________________二、原电池工作的原理和应用:1、工作原理〈以Cu-Zn原电池为例〉正极:〈〉_________电子,发生________反应。负极:〈〉_________电子,发生_______
5、_反应。ZnCu外电路e-负极正极稀H2SO4内电路:________向负极移动______向正极移动2、有盐桥的原电池的工作原理:外电路e-负极正极盐桥Zn半电池铜半电池思考:内电路中,离子是如何移动形成闭合回路的?[练习]:依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:(1)电极X的材料是_______________;电解质溶液Y是_______________;(2)银电极为电池的_______________极,发生的电极反应为_______________ ;X电极上发生的电极反应为____
6、___________;(3)外电路中的电子是从_______________电极流向_______________电极。三、原电池原理的应用:1、比较金属的活泼性:(活动性负极金属〉正极金属)[例]有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的须序是()A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C2、加快化学反应速率(形成原电池,加快了氧化还原反应的速率)[例]、
7、将等质量的A、B两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是()ABCD[例]根据下式的氧化还原反应设计一个原电池Zn(S)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe2+(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图_________________________(2)注明原电池的正极和负___________________________________________________(3)注明外电路中电子的流向__
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