高二化学教案.doc

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1、教学内容：第五节乙醛醛类（第一课时）教学目标知识与技能：了解乙醛的物理性质、掌握乙醛的加成反应、氧化反应过程与方法；通过分组实验的方法、学习醛的性质情感态度与价值观：通过对烃的衍生物的学习，了解有机物对环境健康产生的影响，培养有机物质的使用的安全意识；教学重点：乙醛的氧化反应，教学难点：乙醛氧化反应的验证。教学方法：分组实验、归纳总结、讲练结合教学过程教法运用催化剂导入：请大家思考、乙醇催化氧化的化学方程式？乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2第五节乙醛、醛类O=一、乙醛的分子组成、结构分子式：C2H4O结构简式：CH3C—

2、H或CH3CHO官能团：—CHO二、乙醛的物理性质请大家在药品中找到乙醛，并观察物理性质。请一名学生到黑板书写方程式，引出本节内容。板书课题引导学生说出乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度小于水，沸点低，易挥发、易燃烧，能与水、乙醇、氯仿等互溶。一、乙醛的化学性质催化剂O=1、乙醛的加成反应CH3—C—H+H2CH3CH2OH2、乙醛的氧化反应[实验6-7]在洁净的试管里加入1ml2%的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，以便逐滴加入1%的稀氨水，到沉淀恰好溶解为止，再滴入3滴乙醛，振荡后水浴加热。现象：开始有白色沉淀，继续加稀氨水，沉淀

3、消失，水浴加热后，试管上有镜形成。这个反应叫银镜反应反应中涉及的主要反应Ag++NH3·H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O可用此法检验是否有醛基乙醛不但能被银氨溶液氧化，而且还能被新制的Cu(OH)2氧化。学生观察、教师引导学生总结教师引导，师生共同完成教师介绍实验如何操作，学生分组按照要求操作，并记录实验现象。实验结束，学生总结教师总结教师总结教师引导学生总结[实验6-8]在试管里加入10%的NaO

4、H溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4-6滴，振荡后加入乙醛液0.5ml，加热至沸腾，观察现象。现象：溶液中有红色沉淀产生方程式：O=Cu2++2OH-=Cu(OH)2CH3—C—H+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O+2H2O这个反应也可用来检验醛基的存在问题思考：1、检验醛基的方法？2、乙醛能否使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色？四、课堂总结：本节大家都学了哪些知识点五、课堂练习：教材166页一、二六、课堂作业：教材177页三、四学生参照实验要求完成实验，并观察现象。学生回答教师引导学生回答讨论、学生回答通过讨论进一步明确检验醛基的

5、方法由学生总结，教师引导。教学内容：第一节甲烷教学目标知识与技能：了解甲烷的结构式和甲烷的四面体结构掌握甲烷的化学性质，了解取代反应。过程与方法：通过实验培养学生的观察分析能力，学会对比分析的方法。情感态度与价值观：通过学习认识甲烷在生产生活中的应用，培养节约能源，关注环保的意识。教学重点甲烷的分子结构和化学性质教学难点甲烷的取代反应教法：探究法教学过程教法应用引入：初中我们已经学过碳原子结构示意图，请大家写出来，并用等价键知识，分析甲烷的分子结构。第一节甲烷Ｈ一、甲烷的分子结构ＨＨＨ。。。。分子式：CH44电子式：H：C：H　结构式：Ｈ

6、—C—H学生画示意图讨论，教师引导，引出课题板书课题教师引导，师生共同总结空间构型：正四面体二、物理性质甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，密度比空气小、难溶于水讨论：如何收集甲烷气体？三、化学性质1、甲烷的氧化反应点燃CH4+2O2CO2+2HO2燃烧放出大量的热，使用前要验纯[实验5-1]把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液和溴水的试管里，观察溶液颜色变化情况现象：高锰酸钾溶液，溴水不褪色2、甲烷的取代反应[实验5-2]取一个100ml的大量筒，用排饱和食盐水的方法，先后收集20ml的CH4，80ml的Cl2放在光亮的地方（不要放在光直射

7、的地方）等待片刻观察现象。现象：量筒内液面上升，量筒壁上有油状液体生成化学方程式：ＨＨＨＨＨ—C—H+Cl2H—C—Cl+HCl学生总结引导学生说出教师引导，学生完成实验教师指导，学生完成并观察现象提问学生师生共同完成一氯甲烷（气态）ＨＨ光ＨＨH—C—Cl+Cl2H—C—Cl+HCl二氯甲烷（液态）ClCl光ClＨH—C—Cl+Cl2H—C—Cl+HCl三氯甲烷（液态）ClClClCl光Cl—C—H+ClCl—C—Cl+HCl四氯化碳（液态）有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，叫做取代反应。1000℃3、甲烷的受

8、热分解CH4C+2H2三、课堂总结四、课堂练习教材118页一、二、三五、作业、教材119页四、教师完成由学生总结，教师给予必要的提示教学内容：配制一定物质的量浓度的溶液教学目标知识与技能：学会