高二化学教案31

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1、精练精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2013-2014学年度第一学期一体化教学案WWW.Jsqdlszx.comEmil:jsqd05@126.com班级姓名学号2012级高二化学学案（31）【学习课题】化学反应中的能量变化：【考试要求】1．能说明化学反应中能量转化的主要原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。3．能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【知识整合】【考点一】反应热：[特别提醒](1)明确反应热通过键

2、能计算的关系式和通过物质的能量计算的关系式的意义，避免混淆；(2)根据键能计算反应热时，须注意反应前后物质分子中断裂或形成的化学键的数目。【例1】图5－1表示反应A＋B→C(涉及物质均为气体)的能量变化，其中Ⅰ表示没有催化剂，Ⅱ表示有催化剂。下列说法正确的是(　　)A．反应的热化学方程式为A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH＝(E4－E1)kJ·mol－1B．该反应为吸热反应C．该反应发生的条件一定是加热D．催化剂可降低反应的能耗【变式1】下列说法不正确的是(　　)A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化

3、学反应中的能量变化多少与其反应物用量有关D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的【变式2】下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶【例2】已知：①某温度下，合成氨工业合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量；下列相关叙述正确的是(　　)A．加入高效催化剂可提高氨气的产率B．断裂1molN—H键吸收的能量约等于391kJC．该工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2kJD．该温度下合成塔中放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为184.4kJ【变式3】

4、如右图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是(　　)A.C（s、石墨）C（s、金刚石）ΔH=+1.9kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性强于金刚石D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ【变式4】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示．已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是(　　)A．194　B．391C．516D．658第19页第20页精练

5、精评预习指导作业疑难解题要点检测准备预习指导错率统计讲评方案巩固准备学教心得吕四中学2013-2014学年度第一学期一体化教学案WWW.Jsqdlszx.comEmil:jsqd05@126.com班级姓名学号【变式5】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)DΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)DΔH＝－192.9kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是()A.反应①中的能量变化如右图所示B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C.

6、1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9kJD.可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)DΔH＝－483.8kJ/mol【考点二】热化学方程式：1．热化学方程式的书写及正误判断：(1)标明反应物和生成物的聚集状态：固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)，一般不写反应条件；(2)ΔH要注明“＋”、“－”，其单位为kJ/mol；(3)化学计量数可以用分数表示物质的量，反应热数值与化学计量数成正比，互逆反应其反应热ΔH数值相等，符号相反。2．判断热化学方程式的正误时，一看各物质的聚集状态是否正确；二看ΔH的“＋”、“－”是否正确，反应热的单位是否为kJ·m

7、ol－1；三看反应热数值与化学计量数是否对应。【特别提醒】(1)燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数是1，生成的产物为常温下完全燃烧的产物，水在常温下是液态；(2)中和热的热化学方程式生成的水的化学计量数为1，反应物应为强酸与强碱反应，若反应物中有一种为弱酸或弱碱，则反应热的数值小于57.3。【例3】下列说法正确的是(　　)A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃，