江苏省徐州市第一中学2019_2020学年高二化学下学期第二次寒假作业检测试题.docx

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1、江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高二化学下学期第二次寒假作业检测试题（时间：60分钟　满分：100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是（　　）A.任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级B.用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C.核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道D.电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述2.铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是（　　）A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素位于第六周期第ⅤA族C.Bi原子的6p能

2、级上有1个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子3.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N的叙述正确的是（　　）A.13C与15N有相同的中子数B.13C的电子排布式为1s22s22p3C.15N与14N互为同位素D.15N的电子排布式为1s22s22p44.下列说法或有关化学用语的使用正确的是（　　）A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B.Fe原子的外围电子排布图为C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D.铜原子的外围电子

3、排布式为3d94s25.下列说法正确的是（　　）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强D.元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素6.下列判断正确的是（　　）A.第一电离能：B＞Al＞GaB.电负性：F＞N＞OC.最高正化合价：F＞S＞SiD.原子半径：P＞N＞C7．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)A．原子半径：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离

4、子半径：C3－＞D－＞B＋＞A2＋D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C8.某元素M的逐级电离能（kJ·mol－1）分别为580、1820、2750、11600。该元素氧化物的化学式最可能是（　　）A.MOB.MO2C.MO3D.M2O39.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）A.电负性：Y＞Z＞MB.离子半径：M－＞Z2－＞Y－C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Z元素基态原子最外层电子排布图为10.对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（　　）A.原子核外电子排布式：M为1s22s

5、2，N为1s2B.结构示意图：M为，N为C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子11.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（　　）A.L电子层p轨道只填了2个电子的元素B.外围电子排布式为3s23p2的元素C.第三周期有7个价电子的元素D.3p轨道电子半充满的元素12.下列比较结果正确的是（　　）A.第一电离能：I1（P）＞I1（S）B.离子半径：r（Al3＋）＞r（O2－）C.能量：E（4s）＞E（3d）D.电负性：K＞Na13.主族元

6、素A和B可形成AB2型离子化合物，则A、B两元素原子的最外层电子排布式分别为（　　）A.ns2np2和ns2np4B.ns1和ns2np4C.ns2和ns2np5D.ns1和ns214.下列关于外围电子排布式为3s23p4的原子的描述正确的是（　　）A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.其单质可与H2反应生成液态化合物D.其电子排布图为15.下列叙述正确的是（　　）A.电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C.镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2

7、→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D.原子价层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝16.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　）A.基态原子含未成对电子数最多的第二周期元素B.位于周期表中第三周期第ⅢA族的元素C.基态原子最外层电子排布式为2s22p6的元素D.基态原子最外层电子排布式为3s23p5的元素二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）17.（14分）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的，其外围电子排布图是______________

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