河北省临漳县第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）.docx

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1、河北省临漳县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）一、选择题1.按下列实验方法能够达到要求的是（　　）A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸B.用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的酸碱性C.用广泛pH试纸测得某碱溶液pH12.7D.用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体【答案】B【解析】【详解】A.量筒只能读取到0.1mL，无法量取0.01mL液体，A项错误；B.pH试纸可以测定溶液的酸碱性，氯化钠显中性，所以可以用湿润的pH试纸测定其酸碱性，B项正确；C.广泛pH试纸的读数都是整数，无法测量出小数，C项错误；D.托盘天平只能读取到0

2、.1克，D项错误；答案选B。2.下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）A.CO(g)+O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB.C(s)+O2==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-1136kJ/mol【答案】A【解析】【分析】根据题中△H能正确表示物质的燃烧热可知，本题考查燃烧热的概念，运用1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫燃烧热来分析。

3、【详解】A.CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，A项正确；B.C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，B项错误；C.H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，C项错误；D.C8H18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，D项错误。答案选A。【点睛】碳燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳。硫燃烧生成的稳定氧化物是二氧化硫。氢燃烧生成的稳定氧化物是液态水。3.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。又知在溶液中反应有：

4、CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－11/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1则Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　)A.Q1＝Q2＝Q3B.Q2＞Q1＞Q3C.Q2＞Q3＞Q1D.Q2＝Q3＞Q1【答案】C【解析】【分析】强酸和强碱在稀溶液中发生反应产生1mol水放出热量为中和热，弱电解质电离吸收热量，浓硫酸溶于水放

5、出大量的热，据此解答。【详解】强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1；醋酸为弱酸，电离产生氢离子和CH3COO-吸收热量，所以CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1，Q1<57.3；浓硫酸溶于水放出大量的热，1/2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1，Q2>57.3；硝酸、氢氧化钾就是强电解质，在溶液中以离子形式存在，所以HNO3(aq)＋KOH(

6、aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1，Q3=57.3，因此三个反应放出热量关系为Q2>Q3>Q1，选项C正确。故合理选项是C。4.已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393．5kJ／mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483．6kJ／mol。现有0．2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是（　　）A.1：1B.l：2C.2:3D.3:2【答案】A【解析】【分析】根据题中碳粉与氢气的物质的量之比可知，

7、本题考查利用热化学方程式计算碳粉与氢气燃烧放出的热量，运用物质的量与反应放出的热量成正比分析。【详解】设碳粉xmol，则氢气为(0.2-x）mol，则C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol1393.5kJx393.5xkJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483．6kJ／mol2483.6kJ(0.2-x)mol241.8(0.2-x)kJ所以393.5xkJ+241.8(0.2-x)kJ=63.53kJ，解得x=0.1mol，则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol:0.1mol=1:1,答案选A。5.已知：（1）Z

8、n（s）+1/2O2（g）=ZnO（s