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时间:2020-05-11
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1、河北省临漳县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)一、选择题1.按下列实验方法能够达到要求的是( )A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸B.用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的酸碱性C.用广泛pH试纸测得某碱溶液pH12.7D.用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体【答案】B【解析】【详解】A.量筒只能读取到0.1mL,无法量取0.01mL液体,A项错误;B.pH试纸可以测定溶液的酸碱性,氯化钠显中性,所以可以用湿润的pH试纸测定其酸碱性,B项正确;C.广泛pH试纸的读数都是整数,无法测量出小数,C项错误;D.托盘天平只能读取到0
2、.1克,D项错误;答案选B。2.下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是( )A.CO(g)+O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molB.C(s)+O2==CO(g);△H=-110.5kJ/molC.H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H=-1136kJ/mol【答案】A【解析】【分析】根据题中△H能正确表示物质的燃烧热可知,本题考查燃烧热的概念,运用1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量叫燃烧热来分析。
3、【详解】A.CO的化学计量数为1,产物为稳定氧化物,△H代表燃烧热,A项正确;B.C的化学计量数为1,但产物不是稳定氧化物,△H不代表燃烧热,B项错误;C.H2的化学计量数为1,但产物不是稳定氧化物,△H不代表燃烧热,C项错误;D.C8H18的化学计量数为2,产物是稳定氧化物,△H不代表燃烧热,D项错误。答案选A。【点睛】碳燃烧生成的稳定氧化物是二氧化碳。硫燃烧生成的稳定氧化物是二氧化硫。氢燃烧生成的稳定氧化物是液态水。3.强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。又知在溶液中反应有:
4、CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-11/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+KOH(aq)===KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-Q3kJ·mol-1则Q1、Q2、Q3的关系正确的是( )A.Q1=Q2=Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q2>Q3>Q1D.Q2=Q3>Q1【答案】C【解析】【分析】强酸和强碱在稀溶液中发生反应产生1mol水放出热量为中和热,弱电解质电离吸收热量,浓硫酸溶于水放
5、出大量的热,据此解答。【详解】强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1;醋酸为弱酸,电离产生氢离子和CH3COO-吸收热量,所以CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ·mol-1,Q1<57.3;浓硫酸溶于水放出大量的热,1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2kJ·mol-1,Q2>57.3;硝酸、氢氧化钾就是强电解质,在溶液中以离子形式存在,所以HNO3(aq)+KOH(
6、aq)=KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-Q3kJ·mol-1,Q3=57.3,因此三个反应放出热量关系为Q2>Q3>Q1,选项C正确。故合理选项是C。4.已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol。现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是( )A.1:1B.l:2C.2:3D.3:2【答案】A【解析】【分析】根据题中碳粉与氢气的物质的量之比可知,
7、本题考查利用热化学方程式计算碳粉与氢气燃烧放出的热量,运用物质的量与反应放出的热量成正比分析。【详解】设碳粉xmol,则氢气为(0.2-x)mol,则C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/mol1393.5kJx393.5xkJ2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol2483.6kJ(0.2-x)mol241.8(0.2-x)kJ所以393.5xkJ+241.8(0.2-x)kJ=63.53kJ,解得x=0.1mol,则炭粉与H2的物质的量之比为0.1mol:0.1mol=1:1,答案选A。5.已知:(1)Z
8、n(s)+1/2O2(g)=ZnO(s
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