高考化学复第三次理科综合模拟考试.docx

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1、第三次理科综合模拟考试化学试题本卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Ba-137Ca-40Mn-55Fe-56一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求7．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C．海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D．“地沟油”禁止食用，但可以用

2、来制取肥皂8．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NAB.标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NAC.标准状况下2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NAD.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子9.屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可以青蒿酸（结构简式如下图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是A.分子式为C15H24O2B.属于芳香族化合物C.能发生取代反应和加成反应D.分子中所有原子可能共平面10．X、Y、Z、W为四种短周

3、期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是（）A．Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡B.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC．南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种D．因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定11．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO。下列离子反应方程式正确的是（）①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO＋HClO===

4、HCO＋ClO－③等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应：Cl2＋CO＋H2O===HCO＋Cl－＋HClO④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2＋2HCO===2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2OA．②③B．①③C．②④D．①④12．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-D用洁净铂丝蘸取溶

5、液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+13．下列溶液中微粒浓度关系正确的是(　　)A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，离子浓度是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c(H+)相同C．pH＝9的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)D．将0.2mol·L-1CH3COOH溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(OH-)＋c(CH3COO-)＝2c(H+)＋c(CH3COOH)三

6、、非选择题：包括必做题和选做题两部分。第22题~第32题为必做题，每个试题考生都必须做答。第33题一第40题为选做题，考生根据要求做答。26．（14分）二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究SO2的某些性质。【SO2的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO2的装置图如下(夹持仪器省略)：（1）图中的装置错误的是；B中发生反应的化学方程式为；D的作用是。【SO2的性质】探究SO2气体性质的装置如图所示：（2）装置Ⅰ中的现象是，写出装置Ⅰ中通入足量SO2的离子方程式。（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验

7、证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，并设计了如下实验：方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案不合理的方案是，原因是，写出解释该原因的离子方程式。（4）SO2可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。写出如图所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式。27．（14分）NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层。处理NO有多种方法

8、，根据题意回答下列问题：Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，