《金版新学案》安徽省2012高三化学一轮 第2讲 分子结构与性质课件 选修3.ppt

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1、第2讲　分子结构与性质考纲展示热点定位1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2.了解简单配合物的成键情况。3.了解化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键物质。1.σ键和π键的特征和性质。2.根据键长、键能、键角等参数解释和比较常见分子的性质和立体结构。3.价层电子对互斥模型、杂化轨道理论和配合物理论。4.极性分子和非极性分子的判断。5.分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。一、共价键1．本质：在原子之间形成共用电子对。2．特征：具有饱和性和

2、方向性。3．分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头”重叠π键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移分类依据类型原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对4.σ键和π键的判断(1)σ键稳定，π键活泼；(2)共价单键是σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键；共价三键中有一个σ键和两个π键。5．键参数(1)定义①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。②键长：形成共价键的两个原子

3、间的核间距。③键角：分子中两个共价键之间的夹角。(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。6．等电子原理：原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。(1)分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填写在横线上。A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．N2①所有的价电子都参与形成共价键的是________；②只有一个价电子参与形成共价键的是________；③最外层有未参与成键的电子对的是________；④既有σ键，又有π键的是________。(2

4、)NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是()A．NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°解析：(1)NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子对；H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子对；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子对；CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与

5、成键；C2H6中C原子与3个H原子、C原子与C原子形成4个σ键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子对。(2)A选项：NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形，B三条N—H键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形，D选项与事实不符。答案：(1)①DE②C③ABCF④F(2)C【名师提醒】(1)键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、HI分子中：X原子半径：F

6、H—FH—Cl>H—Br>H—IHX分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI(2)共价键极性的判断依据二、分子的立体结构1．杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。2．价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2)当中心原子有孤

7、对电子时，两者的构型不一致。3．杂化轨道理论类型杂化杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180°直线形BeCl2sp23120°平面三角形BF3sp34109°28′正四面体形CH44.价层电子对互斥模型A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。(1)C的原子的价电子排布式为________。(2)在B的单质分子中存在______个π键，______个σ键。(3)已知B的气态氢化物很容易与

8、H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫________，形成的离子立体构型为____________，其中B原子采取的杂化方式是________。解析：根据题给信息，A为短周期元素，其气态氢化物的相对分子质量在同族元素氢化物中不是最大的，而沸点最高，说明A的氢化物可形成氢键，故A可能是N、O、F中的一种，则