化学专题——离子检验鉴别.doc

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1、化学专题（二）——离子检验鉴别班级姓名得分【复习目标】1、酸、碱、盐中离子的检验鉴别[H+、NH4+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-、OH－]2、能依据实验现象推断存在的物质（离子）【学习重点难点】1、离子(物质)的推断；2、离子鉴别顺序和试剂的选择；【教学过程】【导入】现有两瓶从厨房里拿出来的未贴标签的白色固体：食盐和纯碱，请同学们想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？【知识梳理】离子检验方法现象H+OH-CO32-SO42-Cl-NH4+Fe3+Cu2+【典型例题】1、在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生

2、，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的研究。探究一M溶液中的溶质是什么？（1）【提出猜想】该组同学认为M溶质有两种可能：①是　　，②是CaCl2。【收集资料】CaCl2水溶液呈中性。（2）【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验：实验操作实验现象实验结论取少量M溶液于试管中，向其中滴加　　　　猜想①正确，碳酸钠与其反应的化学方程式为　　　　探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：____________；猜想三：NaOH（3）【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀

3、盐酸没有气体产生“猜想一”不成立他们的实验结论是否正确？　　，理由是　　。（4）【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。实验操作实验现象实验结论分别取少量滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCl2溶液，B中加入　　溶液若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀“猜想一”成立　　“猜想二”成立　　“猜想三”成立2、NaCl溶液中混有杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4三种，请通过实验得到纯的NaCl溶液。【随堂练习】1、各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A、KNO3NaClNaOHB、KOHNa2CO3HClC、KNO3NaOHFeCl3D、AgNO3BaCl2HNO32、去标

4、签的无色溶液，分别是H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、KCl溶液中的各一种。下列四种试液中，能将上述三种无色试剂一次鉴别出来的是（）Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.CaCl2溶液D.酚酞试液3、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。实验步骤实验现象结论1、向盛放溶液的试管中加入足量.有气泡产生证明有CO32-2、继续向试管中加入足量溶液有白色沉淀生成证明有。3、过滤，向滤液中加适量的溶液有白色沉淀生成证明有。4、（2014镇江中考28题）有一包固体

5、，可能含有Cu(NO3)2、NH4NO3、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl、NaOH中的一种或几种。根据下列实验回答问题：（1）取少量固体与熟石灰研磨，无氨味。由此判断：原固体中一定不含。（2）另取少量固体进行如下实验：已知：实验①中无沉淀产生，实验②中无气体产生。由实验①、②判断：原固体中一定含有，一定不含。（3）为进一步探究原固体的组成，取无色溶液A，向其中通入CO2，产生白色沉淀。由此判断：原固体中一定还含有。（4）根据上述判断，可推知（2）中实验②所得滤液B中的溶质有HNO3、Ba(NO3)2、、。5、化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶

6、液，其中E溶液的试剂瓶标签破损。为此，他们做了如下探究：【提出问题】E溶液的成分是什么？【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是　　①酸；②碱；③盐【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：_______溶液；猜想Ⅳ：　　溶液。【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计如下表所示实验。实验方案实验一实验二实验三实验操作实验现象_______________________________________________________实验结论猜想Ⅱ正确【分析与推理】①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张

7、平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是　__________________________________________。②何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，你认为该说法　_____　（填“合理”或“不合理”），理由是　_____________________________　。③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式　　____________________________。【反思与评价】经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显