二轮复习 氧化还原反应 - 用.doc

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1、二轮复习：氧化还原反应学案知识框架氧化还原反应基本概念氧化还原反应规律氧化还原反应配平误氧化还原反应电子转移表示主干知识：1、基本概念：简记法（）→（）→（）→（）2、常见氧化剂和还原剂氧化剂还原产物还原剂氧化产物3、氧化还原反应有哪些重要规律？4、如何判断氧化性、还原性的强弱？5、配平以下氧化还原反应方程式：(1)KMnO4+H2C2O4+H2SO4==CO2+K2SO4+MnSO4+H2O当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________L(标准状况)。(2)KOCN＋KOH＋Cl2==CO2＋N2＋KCl＋H2O(3)Cu2＋＋I－

2、==CuI＋I3－(4)Br2+CO32－==BrO3_+Br－+CO22、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。3.一个完整的氧化-还原反应式可以折写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应;如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写的结果是：氧化反应：Cu-2e=Cu2+;还原反应：Fe3

3、++e=Fe2+，据此，请将反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写成两个“半反应”式：___________________________________、_________________________________________氧化还原反应方程式书写专题练习1、.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。回答下列问题：⑴写出Cu2O跟硝酸反应的化学方程式______________________________________。⑵产物

4、中硝酸铜的物质的量为___________________。⑶如原混合物中有0.01molCu，则其中Cu2O的物质的量_______；CuO的物质的量__________。2．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______________

5、_____________________。3.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。FeSO4+KNO3+H2SO4→K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(1)推算出x=y=。(2)配平该化学方程式,用短线和箭头标出电子转移的方向和总数4、(1)利用氧化吸收法除去氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO):n(NO2)=1

6、:3。①写出氧化吸收法除去该氮氧化物的化学方程式__________________________。②现有标准状况下的O233.6L，理论上可处理该氮氧化物________L（标准状况）。(2)NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应。写出该过程中产生NO反应的离子方程式______________________________。5、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2

7、O2混合液的化学方程式：。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。6、（1）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为。（2）含Cu2+、Fe2+酸性废水处理成达标水，用NaCLO将Fe2+氧化再调PH除去，写出此反应的离子方程式_______________________________。7、（1）在化工生产过程中，少量CO的

8、存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2