离子浓度大小比较(第23题)专练--2108年浙江化学选考复习专题复习.docx

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1、离子浓度大小比较（第23题）专练1.25℃时，在“H2A—HA-—A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA-)一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)C．NaHA溶液中，HA-的水解能力小于HA-的电离能力D．在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则

2、α(H2A)和α(HA-)一定相等2.常温下，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是A．V(NaOH)=0mL时，两份溶液中，c(X—)>c(Y—)B．V(NaOH)=10.00mL时，c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—)C．V(NaOH)=20.00mL时，c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(X—)D．pH=7时，两份溶液中，c(X—)=c(Na

3、+)=c(Y—)3.常温下，将浓度均为0.1mol·L-1HX溶液和HY溶液分别与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液，a(HY)>a(HX)B．HX与NaHCO3反应过程中，c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)C．两溶液分别恰好完全反应时，c(Na+)+c(X-)=c(Na+)+c(Y-)D．反应前，c(HY)+c(Y-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)4.氯在饮用

4、水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4HClOH＋＋ClO－Ka＝？其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5

5、时杀菌效果比pH＝6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好5.已知：H2A为二元弱酸，25℃时，在0.1mol/L50mL的H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示（注：溶液的PH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是A．在pH=3时，c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)B．在pH在0～7中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol/LC．在pH3→6的过程中，主要发生反应HA-+OH-==A2-+H2OD．在pH=4.3

6、时,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HA-)6.室温时，将0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。当V(NaOH)=20.00mL（图中c点），二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是A．HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol/LB．a点时：c(A-)-c(HA)=2c(H+)-2c(OH-)C．c(HA)+c(A-)+c(Na+)的值：b点等于c点D．d点时：2c(HA)+2c

7、(A-)=3c(Na+)7.已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0．10mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2-)B．E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)<0.10mol·L-1C．c(Na+)=0.10mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D．pH=2的溶液中c(H2A)+c(A

8、2-)>c(HA-)8.25℃时，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是A．pH=10的溶液中：c(HCO3-)＜c(CO32-)B．E点溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)C．pH=11的溶液中c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+