初中化学表格计算题.docx

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1、初中化学表格计算题一、实验数据的分析（求固体质量分数用总数据，求溶液质量分数用第一次数据）1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加入5g 剩余固体的质量    3g    2g    1g    1g   (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是           (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果

2、精确到0.1％)。（3）100千克这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？答案：75％    1g/4g=75%      14.6％(1)75％    1g/4g=75%   （2）解：由表中数据可知第三次加入5g稀盐酸后，3g碳酸钙与15g稀盐酸刚好完全反应。设稀盐酸中溶质的质量为x                 CaC03  + 2HCl === CaCl2  + H20 + C02↑               100        73           3g         x                 73/100="x"

3、/3        x="2.19"g          稀盐酸的溶质质量分数为：2.19/15×100％=14.6％2、现将石灰石样品15g与105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：反应时间/s202020202020质量/g119.52118.64117.76116.88116116（1）样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留1位小数）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案：解：设样品中碳酸钙的质量为X克。由表可知，反应完全后，剩余的质量为116克。那么生成二氧化碳气体的质量就

4、是15+105.4-116=4.4g2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2          100        111               44            X            Y                  4.4100/X=44/4.4   111/Y=44/4.4X=10;Y=11.1(1)样品中碳酸钙的质量分数=10/15*100%=66.7%         （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。=11.1/116*100%= 9.6%答。。3、详细替换删除上移下移3333v发在某校兴趣小组在实验室中

5、完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，完成下列问题：反应时间/min11.522.53剩余固体质量/g2.552.252.102.042.04（1）完全反应时，生成氧气的质量为______________g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）答案：（1）0.96   （2）81.7%试题分析：（1）此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生，故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化，说明结束，故直接根据质量守恒

6、定律，生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g　　（2）根据化学反应：2KClO32KCl+3O2↑中氧气和氯酸钾的质量关系，即可求出氯酸钾的质量，进而计算原混合物中氯酸钾的质量分数解：原混合物中氯酸钾的质量为x　　　　　　　          2KClO32KCl+3O2↑　　　　　　　　　           245          　　96　　　　　              x               0.96g         答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。　详细替换删除上移下移4、某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样

7、品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：物质质量学生甲学生乙学生丙学生丁所取固体样品的质量/g30252020加入硫酸溶液的质量/g100100100120反应后剩余固体的质量/g22171212分析实验数据，回答下列问题：（1）求混合物中氧化铜的质量分数（2）求硫酸溶液的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案：（1).CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O(2).由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu，所以，混合物中氧化铜的质量分数为：(20g-12g

8、)/20g=40%(3).由甲乙丙数据比较，可知在丙试验中酸溶液恰好完全反应光，