人教版必修1化学教学课件酸、碱、盐在水溶液中的电离.ppt

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1、第二节　离子反应第一课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离(1)导电性实验证明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液导电，蔗糖、酒精的水溶液导电。(2)常见的强酸是、、、HBr和HI；强碱是、、Ba(OH)2和Ca(OH)2。(3)NaHSO4属于强酸的酸式盐，而NaHCO3属于盐。能够HClH2SO4HNO3NaOHKOH不弱酸的酸式一、电解质1．概念2．常见物质类别二、电解质的电离1．概念电解质在中或下离解成的过程。水溶液熔融状态自由移动离子2．表示方法——电离方程式(1)强酸的电离：如H2SO4===。(2)强碱的电离：如N

2、aOH===。(3)盐的电离：如CuSO4===。Na＋＋OH－3．从电离角度认识酸、碱、盐三、电解质溶液导电的原因自由移动离子1．将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。A.HNO3B.Ba(OH)2C.SO2D.葡萄糖E.K2CO3答案：(1)—A、B、E(2)—C、D2．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质()(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质()(3)电解质发生电离需要通电才能进行()(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2N

3、a＋＋SO()(5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×2-43．思考：(1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。(2)1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗？答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。4．现有下列电解质(用序号填空)

4、。①H2SO4②Ca(OH)2③BaSO4④Na2O⑤CuCl2⑥NaHSO4⑦NaHCO3⑧Al2(SO4)3(1)其中属于酸的是________，属于碱的是________，属于盐的是________。(2)写出②⑤⑥⑦⑧在水溶液中的电离方程式：②____________________________________________⑤____________________________________________⑥____________________________________________⑦_____

5、_______________________________________⑧____________________________________________电解质与非电解质的比较与判断电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态下能导电水溶液和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离电解质非电解质所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、NH3·H2O盐：NaCl、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O水非金属氧化物：CO

6、2、CO非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH42．电解质的判断(1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从物质性质看：电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3是电解质。(4)溶于水能导电的化合物不一定

7、是电解质。如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，不能说CO2是电解质。[例1]下列说法正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质[解析]NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、

8、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。[答案]C(1)判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最后做出判断。(2)要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要