几种重要的金属氧化物.ppt

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1、第二节几种重要的金属氧化物钠的重要化合物一氧化钠和过氧化钠（一）物理性质Na2O2颜色淡黄色白色Na2ONa2O+CO2=Na2CO3写出氧化钠与水反应和氧化钠与二氧化碳反应原理Na2O+H2O=2NaOH（二）化学性质设计实验Ⅰ把水滴入盛有少量的过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？吹气生火的实验现象推测反应产物和反应特点，如何用实验来证明。结论：过氧化钠与水反应放热，有碱和氧气生成，写出此反应原理2Na2O2+2H2O=4NaOH+O

2、2↑+1-1-20Na2O2氧化性大于O2过氧化钠与二氧化碳反应原理相似,写出化学反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2钠的氧化物供氧剂、漂白剂用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠氧化钠名称燃烧或加热时与O2反应常温与O2反应生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH与水反应淡黄色固体白色固体颜色状态Na2

3、O2（O为-1价）Na2O（O为-2价）化学式纳米自净玻璃肥皂纺织品面包灭火剂制胃药二碳酸钠和碳酸氢钠（一）物理性质（二）化学性质(一)物理性质Na2CO3NaHCO3颜色状态溶解性（比较）白色粉末白色细小晶体碳酸钠比碳酸氢钠更易溶于水科学探究（二）、化学性质1、与酸反应探究实验Ⅰ：在两支试管中分别加入3ml稀盐酸，在两个各装有0.3克碳酸钠或碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察其现象。现象：都有气泡产生，且红色气球比绿色气球膨胀的快、大。结论：Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，但等质量的NaH

4、CO3与稀盐酸反应要比Na2CO3与稀盐酸剧烈得多，且产生的气体多。CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑问题1：为什么等质量的碳酸氢钠与足量稀盐酸反应比碳酸钠与足量稀盐酸反应放出的气体多？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2106g44g0.3gm184g44g0.3gm2探究实验Ⅱ：先用两支试管分别取相同体积相同浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，然后向试管中分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，边滴边振荡。观察其现象。现象：碳酸钠溶液中刚开始滴加稀盐酸时没有气泡产生，

5、随稀盐酸滴入量的增加才产生气泡。碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸立即产生大量气泡。问题2：碳酸氢钠与稀盐酸反应为什么比碳酸钠与稀盐酸反应剧烈得多？演示微观机理：反应原理（化学方程式）：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3问题3：碳酸钠和碳酸氢钠除能与酸反应外还具有哪些化学性质？能与碱反应能与盐反应（二）、化学性质2、与碱反应Na2CO3NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+

6、H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O易与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH（二）、化学性质3、与盐反应Na2CO3NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀CO32-+Ca2+=CaCO3可与NaHSO4反应（二）、化学性质4、热稳定性探究实验Ⅲ：把少量NaHCO3固体放在试管里，往烧杯里倒入澄清的石灰水，然后加热，如图。观察澄清的石灰水是否起变化。现象：加热，导管口有气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊。最后又变为澄清溶液。试管口有水珠产生。结论：NaHCO3受热易分解，即具有不稳

7、定性。2NaHCO3=NaCO3+H2O+CO2２问题4:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请问如何设计一整套实验装置进行验证?（二）、化学性质4、热稳定性（二）、化学性质4、热稳定性问题4:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请问如何设计一整套实验装置进行验证?现象：小试管内有水珠，导管口有气泡，烧杯中的溶液由无色变浑浊，最后又变澄清。与大试管相连的导管口有少量的气泡，烧杯中的溶液无变化。（二）、化学性质4、热稳定性结论：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。问题4:如果要同时判断碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性强弱，请问如何设计一整套实验装置进行验证?

8、问题5：这套验证实验装置具有什么优点？为什么与小试管连接的烧杯中的溶液由无色变浑浊，最后又变澄