分子的性质（一）.ppt

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1、新课标人教版课件系列《高中化学》选修32.3《分子的性质》教学目标知识与能力1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。４、范德华力、氢键及其对物质性质的影响５、能举例说明化学键和分子间作用力的区别６、例举含有氢键的物质７、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学８、培养学生分析、归纳、综合的能力９、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。10、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。11、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。12、培养学生分析、归纳、综合的能力13、采用比较

2、、讨论、归纳、总结的方法进行教学教学重点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含氧酸分子的酸性教学难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含氧酸分子的酸性第二章分子结构与性质第三节分子的性质（第一课时）知识回顾问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移?电子式结构式电子式结构式极性共价键非极性共价键一、键的极性和分子的极性（一）键的极性HClCl22、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?这是由于原子对共用

3、电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。1、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向或偏离思考共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）共用电子对无偏向（电荷分布均匀）非极性键极性键3、判断方法：（1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。（2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。练习：指出下列微粒中的共价键类型1、O22、CH43、CO24、H2O25、O22-6、OH-非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键问题：共价键有极性和非极性，分子是否也有极性和非极性呢？请看下面演示实验。观察现象，说明什么问题？现象：水流方向有变化，而C

4、Cl4流的方向没有变化。说明H2O分子与CCl4分子不同，H2O分子受静电作用，CCl4分子不受静电作用。这是由于H2O分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，而CCl4分子的正电荷中心和负电荷中心重合。极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合看正电中心和负电中心是否重合（2）化学键的极性的向量和是否等于零（1）看键的极性，也看分子的空间构型2、判断方法：1、概念（二）分子的极性第一类：全部由非极性键组成的分子是非极性分子。如：P4、C60、S8C70、B12第二类：对于ABn型分子极性判别方法由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。如：HX、CO、NO、在ABn

5、分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消），F合≠0，为极性分子（极性不抵消）思考从力学的角度分析：分子中各键的极性向量和C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180ºF1F2F合=0OOCHOH104º30＇F1F2F合≠0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子HHHNBF3NH3120º107º18'

6、三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子F1F2F3F’平面三角形，对称，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子109º28'正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子CHHHHF合1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是()A.苯B.二硫化碳C.溴水D．四氯化碳2.现已知03分子为V字形结构，据理推断O3应为(极性或非极性)分子，03在水中的溶解度比O2要(大或小)得多，其主要原因是.结论：由同种元素组成的非金属单质分子不一定是非性分子。C大极性极性分子练习：方法小结1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。2.由极性键构成的双

7、原子分子一定是极性分子。3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其分子为极性分子。经验规律:在ABn型分子中，当A的化合价数值等于其族序数时，该分子为非极性分子.分子极性的判断思考与交流答案1.极性分子：HCl非极性分子：H2  O2  Cl22.都是非极性分子3.极性分子：HCN  H2O  NH3  CH3Cl非极性分