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时间:2017-12-17
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1、金属及其化合物测试题说明:(1)请将所有答案都写在答卷纸上,考试时间80分钟,满分100分。(2)不准使用计算器(3)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Fe-56卷Ⅰ(共54分)一.选择题(每题只有一个正确选项,2分×12=24分)1.随着人们生活节奏的加快,方便的袋装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,常在袋装食品内放入一小袋固体,在该小袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2.在
2、甲、乙两烧杯溶液中,含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A.Cu2+、H+、SO42-B.CO32-、OH-、SO42-C.Na+、OH-、CO32-D.Na+、H+、SO42-3.下列关于强弱电解质的叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C.CO2溶于水后能部分电离,故CO2是弱电解质D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电4.下列各组离子在溶液中按括号内的物质
3、的量之比混合,得到无色、澄清溶液的是A.Fe3+、Na+、Cl-、S2-(1:2:3:1)B.NH4+、Ba2+、OH-、NO3-(1:1:1:2)C.K+、H+、I-、AlO2-(1:1:1:1)D.Na+、Al3+、Cl-、OH-(4:1:4:3)5.下列金属冶炼的反应原理,错误的是A.2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑B.MgO+H2加热Mg+H2OC.Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D.2HgO△2Hg+O2↑6.镁条在二氧化碳中剧烈燃烧,瓶壁有黑点和白色粉末,不能说明A.二氧化碳显示氧化性 B.二氧化碳是酸酐C.二氧化碳中含
4、有碳元素D.助燃与不助燃是相对的7.由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③10用心爱心专心加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①8.下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是 A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO49.所谓合金,就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体,下列组合金属最难形成二元合
5、金的是FeCuZnAgAuW熔点/℃15351083419.5960.810633380沸点/℃30002595907221227075627A.Fe、AgB.Ag、AuC.Zn、WD.Fe、Au10.下列物质不能通过化合反应制得的是:A.Na2CO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)311.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述不正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.
6、最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应12.金属铜的提炼多从黄铜矿开始,已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2,下列说法不正确的是A.O2只做氧化剂B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C.SO2既是氧化产物又是还原产物D.若有1molO2参加反应,则反应中有4mol电子转移二.选择题(每题只有一个正确选项,3分×10=30分)13.5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应,收集到2.8LH2(标准状况),这种混合物可能的组成是A.Fe和ZnB.Mg和Al
7、C.Fe、Cu、ZnD.Mg、Fe、Cu14.将mg钠和铝的混和物放入ng足量水中,待反应停止后,得到ag沉淀,则滤液中的溶质是A.NaAlO2 B.NaAlO2和NaOHC.Al(OH)3D.NaOH15.已知+4价的S元素具有较强的还原性,某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等410用心爱心专心种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)A.CO32一B.SO32一C.Cl-D.HCO3一16.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2
8、O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2。则下列说法中正确的是A.上述过程的氧化剂为H2O2B.若上述过程中产生
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