高中化学金属及其化合物测试题人教版必修1

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1、金属及其化合物测试题说明：(1)请将所有答案都写在答卷纸上，考试时I'可80分钟，满分100分。(2)不准使用计算器(3)可能用到的相对原子质量：H・1C-12N-140-16Na-23Mg-24AI-27Cl-35.5K・39Fe-56卷I(共54分)一.选择题(每题只有一个正确选项，2分xl2=24分)1.随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐2.在甲、乙

2、两烧杯溶液中，含有大量的Cu2Na『、SO广、CO32OH一等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A.Cu2+>HjSO?"B・CO3"、OFF、SO?"C・Na+、OH：CO3LD・Na+、『、SO42-3.下列关于强弱电解质的叙述正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.NH3>CH3COOH、BaSO4>H3PO4都是弱电解质C・CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质D.纯净的强电解质在液态吋，有的导电，有的不导电4.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是A.F

3、e3+>NaClS厶(1:2:3:1)B.NH4Ba2OHNO/(1:1:1:2)C.HT、A1O2'(1:1:1:1)D.NaA严、ClOH"(4:1:4:3)5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是A.2NaCl(熔融)2Na+CbfB.MgO+H2Mg+H2O高温C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2]6.镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明A.二氧化碳显示氧化性B.二氧化碳是酸酊C.二氧化碳中含有碳元素D.助燃与不助燃是相对的7.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②

4、加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①1.下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别是.A.KOHA12(SO4)3B・稀H2SO4和NaHCO-3C.CaCl2ftNa2CO3D.Ba(OH)2#NaHSO42.所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是FeCuZnAgAuw熔点/°c15351083419.5960.810633380沸点/°c30002595907221227075627

5、A.Fe、AgB.Ag>AuC.Zn>WD.Fe、Au3.下列物质不能通过化合反应制得的是：A.Na2CO3B.NaHCO3C.Al(OH)3D.Fe(OH)34.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗一^出汗"一>变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗"是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应5.金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程

6、式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是A.02只做氧化剂B・CuFeS2既是氧化剂乂是还原剂C.S02既是氧化产物又是还原产物A.若有lmolO2参加反应，则反应屮有4mol电子转移二.选择题(每题只有一个正确选项，3分xl0=30分)6.5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2(标准状况)，这种混合物可能的组成是A.Fe和ZnB.Mg和AlC.Fe、Cu、ZnD.Mg、Fe、Cu7.将加g钠和铝的混和物放入ng足量水中，待反应停止后，得到dg沉淀，则滤液中的溶质是A.NaAlO2B.NaAlO?和NaOH

7、C.Al(OH)3D.NaOH8.己知+4价的S元素具有较强的还原性，某溶液中含有HC03」、SCV一、CO3"、C「等4种阴离子。向其屮加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)A.CO32"B・SO32-C.CFD.HCO3-9.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：02、H2CrO4^Cr(0H)3、H20>H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2^O2o则下列说法中正确的是A.上述过程的氧化剂为H2O2A.若上述过程中产生的氧气为lmol,则消耗的H2GO4为2/3molB.上述过程中Cr(OH

8、)3是反应物A.上述过程的氧化产物为H2Ci-O41.下列反应的离