教学课件--气体摩尔体积.ppt

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1、第二节　化学计量在实验中的应用第二课时　气体摩尔体积(1)物质的三种聚集状态是、和。在测量其量时，固体易测其质量，和易测其体积。(2)气体物质体积的大小主要与、等因素有关。(3)1molH2、O2、H2SO4、Fe的质量分别为、、、,0℃，101kPa下其密度分别为0.089g/L、1.429g/L、1.831g/cm3、7.86g/cm3，则1mol四种物质的体积分别为、、、。气态液态固态液体气体温度压强2g32g98g56g22.4L22.4L53.5cm37.12cm3一、决定物质体积大小的因素1．物质体积大小的影响因素同温同压下，任何气体粒子之间的距离。

2、相等3．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有的粒子。相同数目二、气体摩尔体积1．概念单位的气体所占有的，符号：，单位：和m3/mol(或m3·mol－1)。物质的量体积VmL/mol(或L·mol－1)3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的，温度越高，体积越，压强越，体积越。(2)标准状况下(即0℃和101kPa)，气体摩尔体积为。温度和压强大大小22.4L/mol1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是()A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同D．气体的性质不同分析：

3、同温同压下，气体分子间的平均距离相同，两种气体的体积不同，其主要原因只能是气体的物质的量不同。答案：C2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”号)。(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4L()(2)在标准状况下，1mol任何物质的体积都是22.4L()(3)在标准状况下，22.4LH2和N2的混合气体的物质的量约为1mol()(4)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离相等()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√3．将下列物理量与相应的单位连线。物理量　　　　　　　　单位(1)物质的量A．L/mol(2)摩尔质量B．g/mol(3)气体摩尔体积C．

4、mol(4)阿伏加德罗常数D．mol－1答案：(1)—C，(2)—B，(3)—A，(4)—D4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A．2∶1B．1∶2C．2∶3D．1∶3解析：同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比。根据题意：n(H2)×2＝n(NH3)×4，则V(H2)×2＝V(NH3)×4，故V(H2)∶V(NH3)＝2∶1。答案：A气体摩尔体积的使用及相关计算1．使用22.4L/mol时的注意事项(1)条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。(2)物质状态：

5、必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。(3)数值：22.4L/mol是近似值。2．适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2molH2与0.8molO2的混合气体的体积约为22.4L。3．计算[例1]下列说法正确的是()A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1mol氢气所占的体积一定是22.4LC．标准状况下，6.02×1023个Cu原子所占有的体积约是22.4LD．标准状况下，28gN2与CO的混合气体，体积为22.4L[答案]D进行有关计算或判断时常出现的错误(1)忽视物质在标准

6、状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下不是气态，计算该条件下的体积时就不能应用22.4L/mol。(2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算25℃，101kPa下氢气的体积时不能应用22.4L/mol。阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2．阿伏加德罗定律的推论[例2]在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等[答案]D(1)物质的体积大小主

7、要取决于构成物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。(2)在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。(3)气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。气体摩尔体积的数值随温度和压强的改变而改变，在标准状况(0℃，101kPa)下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。(4)同温、同压下，气体的体积V＝Vm×n。