2012中考化学知识点填空(四).doc

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1、第四单元《物质构成的奥秘》知识点一．原子的构成1．原子结构示意图的认识+12282（电）电）原子（带电）最外层上有2个电子（带电）2．在原子中核电荷数===3．原子的质量主要集中在上决定元素种类的是4．三决定决定元素化学性质的是即（数）决定原子质量的是5．相对原子质量≈+说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）二．元素1．定义：具有的一类的总称注意4．三决定一种元素与另一种元素的本质区别：不同由同种元素组成的物质

2、不一定是，也可能是如由O2、O3组成的或金刚石与石墨的，但不可能是。2．表示方法前20号元素是其中金属元素是非金属元素是稀有气体元素是（1）书写方法表示某种元素如O：表示该种元素的一个原子注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子（3）有关元素周期表发现者：排列依据7横行（7个周期）各周期相同，逐渐增加18纵行（16族）各族相同，逐渐增加（化学性质相似）*注：原子序数=质子数金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜

3、4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或83.分类4.元素之最：地壳中细胞中空气中三．离子：带电的原子或原子团1．表示方法及意义，如Fe3+：2．离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，O2--同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同3．与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别

4、粒子结构=><粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示四．物质的组成的表示：+2+21．化合价（1）写法及意义：Mg：MgCl2：（2）几种数字的含义Fe2+3Ca2+：2H2O，（3）化合价原则：化合物中各元素为零（4）常见元素的化合价口诀是常见原子团的化合价口诀是2．化学式（1）写法a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。b.化合物

5、：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）氧化镁氯化铜氯化铁碳酸钠碳酸钡氢氧化铝氢氧化钡硫酸钾硫酸亚铁硝酸钙氯化铵（2）意义：如化学式H2O的意义：宏观上表示和微观上表示和化学式Fe的意义：宏观上表示和微观上表示（3）计算a．计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b．计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c．计算物质中某元素的质量分数例如.已知硝酸铵的化学式为NH4NO3,试计算：（1）相对分子质量（2）各元素的质量比（3）N的质量分数（4）200克硝酸铵中所含N的质量（5）多少

6、克硝酸铵中含氮元素100克？