三年高考(2014-2016)化学试题分项版解析——专题17-离子浓度大小比较.doc

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1、专题17离子浓度大小比较1．【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）B．c（Na+）＝0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-

2、）C．c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol·L-1+c（HC2O4-）D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-）2．【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol

3、度A0c(Na+)>c(AlO--2)+c(OH)B0.01c(Na+)>c(AlO--2-2)>c(OH)>c(CO3)C0.015c(Na+)>c(HCO-2--3)>c(CO3)>c(OH)D0.03c(Na+)>c(HCO--+3)>c(OH)>c(H)－13．【2016年高考天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD－＋＋－B．滴定至P点时，溶液中：c

4、(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)－－－C．pH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)－＋D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH)－c(H)4．【2015浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不．正．确．的是（）ˉ+2－A．在pH＝9.0时，c(NH4)＞c(HCO3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO3)++2－－B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4)＋c(H)＝2c(CO3

5、)＋c(HCO3)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)OHˉC．随着CO2的通入，NH3·H2O不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成5．【2015四川理综化学】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不．正．确．的是（）KwA．H+<1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO－2－3)+c(CO3)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH+－－2－4)=c(

6、OH)+c(HCO3)+2c(CO3)D．c(Cl－)>c(NH+－2－4)>c(HCO3)>c(CO3)6．【2015山东理综化学】室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)7．【2015安徽理综化学】25℃时，在10mL浓度

7、均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）－＋A．未加盐酸时：c(OH)＞c(Na)=c(NH3·H2O)＋＋－B．加入10mL盐酸时：c(NH4)＋c(H)＝c(OH)－＋C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl)=c(Na)－＋＋D．加入20mL盐酸时：c(Cl)＝c(NH4)＋c(Na)8．【2015江苏化学】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的

8、是（）A．向0.10mol·L－1NH＋－2－4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)＋c(CO3)B．向0.10mol·L－1NaHSO＋＋2－3溶液中通入NH3：c(Na)>c(NH4)>c(SO3)C．0.10mol·L－1Na＋2－－2SO3溶液通入SO2：c(Na)=2[c(SO3)＋c(HSO3)＋c(H2SO3)]－1＋－D．0.10mol·