高三化学练习 ----氧化还原反应(1)

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1、高三化学练习----氧化还原反应（1）1.下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Na与O2反应A.①③B.①②C.③④D.①④2、下列说法正确的是（）A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH－D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e→Cl2↑3、亚氯酸钠（NaClO2）是一种

2、性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是（）A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性增强C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用4、下列氧化—还原反应中，水作为氧化剂的是（）A、3NO+H2O→2HNO3+NOB、2F2+2H2O→4HF+O2C、CO+H2O→CO2+H2D、2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑5

3、．关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是（）A．镀锌铁皮发生电化腐蚀时，锌发生还原反应B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H+＋2e®H2↑D．埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀6．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）若干摩尔，这些混合气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为（）A．4:1B．2:1C．1:1D．1:37、氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：

4、Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是（）A．离子半径：Na+>N3->H+B．与水反应都是氧化还原反应C．与盐酸反应都只生成一种盐D．加热熔化时，都只破坏离子键8．右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是（）A．B电极反应式：2Cl--2e→Cl2↑B．W是稀的氯化钠溶液C．Z是氢氧化钠溶液D．a是电源负极9.将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3++S2-→2

5、Fe2++S↓；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe3++3S2-→Fe2S3↓。则以下叙述错误的是（）A．Fe3+在酸性环境中氧化性较强B．S2-在碱性环境中还原性较强C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大D．往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出10.以下反应中，Q1＞Q2的是（）A．S(s)+O2(g)SO2(g)+Q1kJ；S(g)+O2(g)SO2(g)+Q2kJB．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+Q1kJ；2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q

6、2kJC．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)+Q1kJNaOH(aq)+HAc(aq)→NaAc(aq)+H2O(l)+Q2kJD．H2(g)+Cl2(g)HCl(g)+Q1kJ，H2(g)+F2(g)HF(g)+Q2kJ11、有一种即热饭盒，因饭盒的底部装入了混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，简单操作后水和镁发生剧烈的化学反应，放出热量，使食物变热，其中铁可能是………………()A、反应物B、增大镁与水的接触机会C、催化剂D、形成了原电池并作负极铁钉铜丝铁钉铝丝ab12．如右图所示，将紧紧缠绕

7、不同金属丝的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量NaCl的溶液。下列叙述正确的是（）A．a中铜丝上发生氧化反应B．b中铁钉上发生还原反应C．a、b中的铁钉均会发生锈蚀D．a、b中反应时均有氢气放出13．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是（）A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化C．1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化14．下列叙述正确的是（）A．等质量的硫蒸

8、气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)－1.19kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)＋OH—(aq)→H2O(l)＋57.3kJ，若将含0.1mol醋酸的溶液与含0.1mol氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJD．在101.3kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8