高三化学氧化还原反应专题练习

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1、高三化学氧化还原反应专题练习一、选择题1．下列反应中，属于非氧化还原反应的是(D)A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl2．下列叙述正确的是（A）A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D

2、．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性3．下列叙述中，正确的是（D）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．下列说法正确的是（D）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应5．.Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不

3、了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）(1)G®Q＋NaCl(2)Q＋H2OX＋H2(3)Y＋NaOH®G＋Q＋H2O(4)Z＋NaOH®Q＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为(B)Ａ.QGZYXＢ.GYQZXＣ.GYZQXＤ.ZXGYQ6．金属加工后的废切削液中含2—5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋NH4N

4、O2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是(D)①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤7．已知：①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是(B)A.Fe3+＞Cl2＞I2B.Cl2＞Fe3+＞I2C.I2＞Cl2＞Fe3+D.Cl2＞I2＞Fe3+8．

5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(B)A.Fe3+B.C.Cl2D.HNO29．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3mol的XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是(D)A.＋1B.＋2C.＋3D.＋410．某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与Cl

6、O3—的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（D）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：111．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O==NaOH+H2↑对这一反应的描述正确的是（D）A．NaH是氧化剂B．NaH是氧化产物C．NaOH是还原产物D．氧化产物与还原产物的质量比是1：112．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z＝X+Z2+；Y+Z2+＝Y2++Z。这四种离

7、子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（A）A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+D．Z2+>X2+>R2+>Y2+二分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。(1)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)2KMnO4+16HCl==5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O(3)H2S+H2SO4==S+SO2+2H2O三、填空与计算1．（1）高锰酸钾

8、和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr®Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是摩尔。（2）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2=2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O反应中元素被氧化，转移电子总数为。2．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：□K