好 单元知识网络框架.doc

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1、第一单元走进化学世界化学（概念）：研究物质的组成、结构、性质、变化规律的科学。变化物理变化：没有其他物质生成的变化。物质的变化与性质化学变化：有其他物质生成的变化。性质物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性）化学变化：举例：蜡烛燃烧；区别：化学性质：举例：蜡烛能燃烧（关键词有能、可以、易。或者是---性，能和---反应）学习化学的重要途径——科学探究：具体环节有：提出问题、猜想与假设、制订计划、收集证据、解释与结

2、论、反思与评价、表达与交流1、药品取用的规则①使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。②取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，即液体1～2ml；固体只需盖满试管底部。③用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。2、固体药品的取用粉末状：（药匙或纸槽）（一横二送三慢立）块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢立）3、液体药品的取用大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心）少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法）化学实验基本操作一定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：读数时量筒必须放平，

3、视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平）俯视：读数偏大，实数偏小仰视：读数偏小，实数偏大酒精灯的使用主要事项：能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿等4、给物质的加热加热仪器垫石棉网：烧杯、烧瓶不能加热：量筒、集气瓶、滴管等液体：注意：试管外壁要干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；试管口向上倾斜45度，试管口不对人；固体：注意：试管外壁要干燥；先预热；试管口略向下倾斜5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下）6、仪器连接方法：先湿润，再慢慢转动插进。-12-第二单元我们周围的空气氮气：约占78%，用途：制造硝酸和氮肥、防腐剂、等组成氧气：约21%，用途：供给呼吸、

4、支持燃烧稀有气体：约占0.94%，用途：制作霓虹灯和保护气二氧化碳：约占0.03%，用途：灭火、作制冷剂、气体肥料、制作汽水等空气中氧气体积分数测定原理（化学方程式）：4P+5O2点燃2P2O5现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②水倒吸入集气瓶约占集气瓶剩余体积的1/5空气（混合物）结论：氧气约占空气体积的1/5水进入瓶中少于1/5的原因①红磷量不足②装置漏气③瓶未冷却就打开止水夹空气的污染及防治1、污染物气体污染物：SO2、NO2、CO固体污染物：有害烟尘、粉尘2、防治措施：使用清洁能源、减少工业废气和有害物质排放、大力植树造林化学反应类型化合反应：（“多变一”：A+B→AB）分解反应：（“

5、一变多”：AB→A+B）氧化反应：物质跟氧发生的反应（不是基本反应类型）物理性质：通常状况下为无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水，液体时为淡蓝色，固态时为淡蓝色雪花状的固体。剧烈氧化：（写出C、S、Fe分别在氧气、空气中燃烧的现象和化学方程式）化学性质：（氧化性）氧气（纯净物）缓慢氧化：例如铁生锈发酵、酿酒、动植物的呼吸等用途：①支持燃烧，②供呼吸药品：过氧化氢溶液（二氧化锰）、氯酸钾（二氧化锰）MnO2高锰酸钾2H2O2MnO22H2O+O2↑化学方程式2KClO3MnO22KCl+3O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑发生装置及选择原因：收集装置及选择原因：不易溶于水，

6、密度大于空气制取步骤：连→查→装→定→点→收→离→熄检验：用带火星的木条放进瓶中，若复燃，则是O2验满：用带火星的木条放在瓶口，若复燃，则满注意事项：工业制取：空气降温加压液体空气升温氮气气化（剩余液体都为氧气），利用氧气和氮气沸点不同，属于物理变化。-12-第三单元物质构成的奥秘组成元素物质构成分子原子离子分子概念：保持物质化学性质的最小粒子。（注：不能保持物理性质）质量和体积都很小基本特征永不停息的做无规则运动之间有一定的间隔概念：化学变化中的最小粒子。原子核（+）质子（+）构成中子（不带电）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数核外电子（—）原子表示：原子结构示意图相对原子质量：以一种

7、碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。（相对原子质量=质子数+中子数）离子概念：带电荷的原子或原子团（如Na+、Cl—、SO42—）形成：原子通过得失电子而形成。分类阳离子：带正电的原子或原子团。如：阴离子：带负电的原子或原子团。如：概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是质子数）地壳中前四位的元素：O、Si、Al、Fe表示：素符号书写：一大二小意义①表