九年级化学第三单元知识网络框架.doc

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1、九年级化学单元知识框架甘肃永登金嘴中学李生沧第三单元物质构成的奥秘物质的组成、构成的描述：①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成分子构成的描述：①无数对无数：××分子由××原子和××原子构成。②有数对有数：一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。从分子和原子角度区别几组概念：①物理变化：分子种类不变，化学变化：分子种类改变。②纯净物由一种分子构成，混合物由多种分子构成。③单质分子由一种原子构成，化合物分子由多种原子构成。宏观物质与微观粒子的相互关系（以水

2、为例）：H2O组成氧元素2个氢原子1个氧原子宏观1个水分子微观水氢元素构成宏观概念只讲种类不讲个数物质元素原子分子总称构成组成构成成构微观概念即讲种类又讲个数概念：保持物质化学性质的最小粒子。1、分子（注：不能保持物理性质）性质：①质量和体积都很小；②不断的运动；③之间有间隔。构成：由原子构成。概念：化学变化中的最小粒子。2、原子构成原子核质子（+）（+）中子（不带电）核外电子（—）结构示意图：（注：知道各部分表示什么意思，见右上图示）四数相等：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（原子不显电性）相对原子质量（Ar）

3、：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。（相对原子质量=质子数+中子数）3、离子概念：带电荷的原子或原子团（如Na+、S2-、Mg2+、ClO3—）形成：原子通过得失电子而形成。分类：阳离子（+）、阴离子（—）概念：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。（决定元素种类的是质子数）地壳中前四位的元素：O、Si、Al、Fe表示——元素符号书写：“一大二小”意义①表示某元素②表示一个某原子元素周期表：（7个横行，7个周期；18个纵行，16个族）元素周期表中每一方格提供的信息：（见下图示）1

4、H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数4、元素元素分类金属元素：最外层电子数＜4，易失电子非金属元素：最外层电子数＞4，易得电子稀有气体元素：最外层电子数=8（He：2），不易得失，化学性质稳定决定元素化学性质的是最外层电子数（同是原子，最外层电子数相同，化学性质相似）不渴望能够一跃千里只希望每天能够前进一步