物质的量 模板教案(黄七欣)

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1、知识点一：物质的量导入:已知铁与硫在加热的情况下发生如下反应：Fe+SFeS，现有56g的铁，求理论上使56g铁恰好完全反应，需要硫的质量为多少，生成硫化亚铁的质量为多少。Fe+SFeS56328856份质量的铁与32份质量的硫恰好完全反应生成88份质量的硫化亚铁56g32g88g56g铁与32g硫恰好完全反应生成88g硫化亚铁该反应方程式中的实质是每有1个铁原子参加反应时就消耗1个硫原子，生成1个硫化亚铁分子，这是微观角度上的意义，但是我们是根据什么关系列出上面关系的呢？上面的式子又是怎样得出来的呢！接下来就开始学习一个新的物理量——物质的

2、量。正是由于有了物质的量，才能使我们把微观粒子和宏观可称量的质量联系起来，所以物质的量也称作是连接微观粒子和宏观物质的桥梁。在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据需要使用不同的计量单位。例如，用千米、米、厘米、毫米等来计量长度；用年、月、日、时、分、秒等来计量时间；用千克、克、毫克等来计量质量。而在化学上，用摩尔作为计量分子、原子、离子、电子等微观粒子数目的单位。（一）物质的量：表示构成物质的微观粒子多少的物理量，表示含有一定数目（阿伏伽德罗常数）粒子的集合体，符号n，单位摩尔(mol)。国际单位制的七个基本单位物理量单位名称长度米（m）

3、质量千克（kg）时间秒（s）电流安[培]（A）热力学温度开[尔文]（K）发光强度坎[德拉]（cd）物质的量摩尔（mol）1.物质的量⑴物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，符号用“n”表示。⑵摩尔是物质的量的单位，作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位，简称摩，符号位mol。物质含有阿伏伽德罗常数个微粒，其物质的量就是1mol。⑶“物质的量”是专用名词，是七个基本物理量之一，在口头或书面表达中四个字不可增减，把握其含义，不能理解成物质的质量或体积。⑷“物质的量”一词不能用“摩尔数”来代替。虽然在数值上两者

4、是相同的，但意义完全不同，前者是有量纲的量，有单位，而后者只是一个数，无单位。⑸物质的量及其单位摩尔，只适用于表示微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等微粒及这些微粒的某些特定组合，如SO42-等）。在使用摩尔时，必须指明量度的微观粒子的名称或者化学式。通常将粒子名称或符号写在物质的量名称或符号后面，例：1molO2，1molO。物质的量不适合于表示宏观概念，如：1mol氧元素，2mol大米等说法都是错误的。2.摩尔——物质的量的单位，符号：mol。⑴阿伏伽德罗常数：0.012kg12C中所含的碳原子数，在计算中通常使用6.02×10

5、23这个近似值，它可以用符号NA来表示，其单位是mol-1。已知一个碳原子的质量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德罗常数注意：阿伏伽德罗常数与相对原子质量一样，都是人为规定的物理量，如果“规定”发生改变，“物质的量”“摩尔质量”等量也随之改变。阿伏伽德罗常数的值等于0.012kg12C中所含的碳原子数目，是一个精确值，人们没有测得其真实值，不同的方法测定出的NA的数值略有不同，但近似值为6.02×1023。所以，常用来进行有关计算，但当进行概念表述时，只能用阿伏伽德罗常数的值来表示粒子的个数。⑵使用对象：微观粒子及微观粒子的特定组

6、合。3.粒子数（N）、物质的量（n）与阿伏伽德罗常数（NA）的关系N=n·NA变式：n=N/NA如：1molF中约含个6.02×1023F；0.5molCO2中约含有0.5×6.02×1023个CO2；1.5molNa2CO3·10H2O中约含有1.5×6.02×1023个Na2CO3·10H2O，即含有3×6.02×1023个Na+、1.5×6.02×1023个CO32-、15×6.02×1023个H2O。例题1：判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧　　（2）0.25molCO2。　　（3）摩尔是7个基本物理量之一。　　（4）

7、1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体。　　（5）0.5molH2含有3.01×1023个氢原子。（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。答案：（1）错误。没有指明微粒的种类。改成1molO，1molO2，都是正确的。因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。　（2）正确。　（3）错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。　（4）错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。　（5）错误。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.

8、02×1023×1＝6.02×1023个。（6）正确。3molNH3中含有3×1＝3molN原子，3×3＝9molH原子。练习1：（1）1molO中约含有_____