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《高中化学人教版必修二课时训练9 Word版含答案 .docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时训练9 化学能与热能一、单项选择题1.关于吸热反应的说法正确的是( )。 A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应解析:反应放热还是吸热与是否加热无直接的关系,与是否使用催化剂也无直接关系,多数吸热反应需要加热,但有的不需要加热,例如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,且该反应属于复分解反应,故A、B、C三项错。放热反应的逆过程,一定是吸热反应
2、,D对。答案:D2.下列物质加入水中显著放热的是( )。A.生石灰B.固体NaClC.无水乙醇D.固体NH4NO3解析:很活泼的金属(如K、Ca、Na)及其氧化物与水反应都明显放热;B、C加入水中无明显热量变化;固体NH4NO3溶于水则吸热。答案:A3.已知反应A+BC+D为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( )。A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生解析:根据反应是吸热还是放热,只能判断反应物的总能量与生成
3、物总能量的相对大小,不能判断具体某种物质的能量的相对大小,C对。放热反应有的可以不加热如白磷的自燃,有的就必须加热(或点燃)引发反应,如氢气和氧气的反应就需点燃,D错。答案:C4.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )。A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与消石灰的反应C.锌片与稀硫酸的反应D.钠与冷水的反应解析:B项为吸热反应,其他均为放热反应。答案:B5.有专家指出,如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合,使之能够实现,可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能
4、最终转化为( )。A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:根据图示及对光合作用的理解,太阳能最终转化为燃料燃烧所释放的热能,故选项B正确。答案:B6.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+热量,对此反应下列叙述中错误的是( )。A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.从能量变化来说,主要是化学能转变为动能和热能D.反应中高氯酸铵只作氧
5、化剂解析:此反应为氧化还原反应,高氯酸铵既是氧化剂又是还原剂。答案:D7.已知H++OH-H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ,下列反应中符合该特点的是( )。A.1mol稀硫酸与足量稀NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液生成1mol水D.稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水解析:本题要明确中和热的概念,中和热是指在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量。强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水均放出57.3kJ的热量。A中放出热
6、量应为2×57.3kJ;B中放出热量(即中和热)应略小于57.3kJ,因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量,故多数强酸与弱碱,弱酸与强碱的中和反应热值小于57.3kJ·mol-1;D中浓硫酸稀释要放热。答案:C二、双项选择题8.吸热反应一定是( )。A.释放能量B.反应物总能量高于生成物总能量C.贮存能量D.反应物总能量低于生成物总能量解析:反应物总能量低于生成物总能量时,才能发生吸热反应,将贮存能量。答案:CD9.下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是( )。A.氢氧化钾与硫酸的反应B.锌
7、与盐酸反应放出氢气C.镁条在空气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应解析:A是放热反应但不是氧化还原反应;B、C既属于氧化还原反应又属于放热反应;D属于吸热反应且不属于氧化还原反应。答案:BC10.在反应H2+Cl22HCl中,已知H—H键的键能为436kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为243kJ·mol-1,H—Cl键的键能为431kJ·mol-1,判断当1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时该反应( )。A.是吸热反应B.是放热反应C.吸收183kJ热量D.放出183
8、kJ热量解析:化学反应中,反应物断键吸收能量,生成物成键放出能量,若吸收总能量Q(吸)>放出总能量Q(放),反应为吸热反应;反之Q(吸)
