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《高中化学人教版必修二课时训练9含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、课时训练9化学能与热能一、单项选择题1.关于吸热反应的说法正确的是（）。A•凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCOs分解是吸热反应解析:反应放热还是吸热与是否加热无直接的关系，与是否使冃催化剂也无直接关系，多数吸热反应需要加热，但有的不需要加热，例如Ba（OH）28H2O与NH4C1的反应是吸热反应，且该反应属于复分解反应，故A、B、C三项错。放热反应的逆过程，一定是吸热反应,D对。答案:D2.下列物质加入水中显著放热的是（）。A.生石灰B.固体NaClC.无水乙醇
2、D.固体NH4NO3解析:很活泼的金属（如K、Ca、Na）及其氧化物与水反应都明显放热;B、C加入水中无明显热量变化;固体NH4NO3溶于水则吸热。答案:A3.已知反应A+B=C+D为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）。A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生解析:根据反应是吸热还是放热,只能判断反应物的总能量与生成物总能量的相对大小，不能判断具体菜种物质的能量的相对大小,C对。放热反应有的可以不加热如白磷的自燃,有的就必须加热（或点燃）引发反应，如氢乞和氧气的反
3、应就需点燃,D错。答案:C4.下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（）。A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化鞍与消石灰的反应C.锌片与稀硫酸的反应D.钠与冷水的反应解析:B项为吸热反应，其他均为放热反应。答案:B5.有专家指出，如果对燃烧产物如CO?、出0、N?等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现,可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）。燃料燃烧产物CH4>NHj、HzO、COkCHjOHN2燃烧放热太阳能源A.化学能B.热能C.生物质能D.电能解析:根据图示及对光合作用的理解，太阳能最终转化为燃料燃烧所释放的热能,故选项B正
4、确。答案:B1.航天飞机用铝粉与高氯酸^（NH4C1O4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸鞍反应，其方程式可衣示为2NH4C1O4=N2T+4H2O-i-Cl2T+2O2t+热量，对此反应下列叙述中错误的是（）0A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产牛大量高温气体推动航天飞机飞行C.从能量变化来说，主要是化学能转变为动能和热能D.反应中高氯酸钱只作氧化剂解析:此反应为氧化还原反应，高氯酸饺既是氧化剂又是还原剂。答案:D2.已知H++OM_H2O生成1molH2O放出热量57.3kJ,下列反应中符合该特点的是（）。A.lmol稀硫酸与足量
5、稀NaOH溶液反应B.稀盐酸与氨水反应生成1molH2OC.稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液生成1mol水D.稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水解析:本题要明确中和热的概念，中和热是指在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量。强酸与强碱在稀溶液中反应生成1mol水均放出57.3kJ的热量。A中放出热量应为2x57.3kJ;B中放出热量（即中和热）应略小于57.3kJ,因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量，故多数强酸与弱碱，弱酸与强碱的中和反应热值小于57.3kJmol^D中浓硫酸稀释要放热。答案:C二、双项选择题3.吸热反应一定是（）□A
6、.释放能量B.反应物总能量高于牛成物总能量C.贮存能量D.反应物总能量低于生成物总能量解析:反应物总能量低于生成物总能量时，才能发生吸热反应，将贮存能量,。答案:CD4.下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（）。A.氢氧化钾与硫酸的反应B.锌与盐酸反应放出氢气C.镁条在空气中燃烧A.Ba（OH）2-8H2O与NH4C1反应解析:A是放热反应但不是氧化还原反应;B、C既属于氧化还原反应又属于放热反应;D属于吸热反应且不属于氧化还原反应。答案:BC1.在反应H2+CI2=2HC1中，已知H—H键的键能为436kJ-mof^Cl—C1键的键能为243k
7、Jmol^H—C1键的键能为431kJmof,判断当1mol出与1molCI2反应生成2molHC1时该反应（）oA.是吸热反应B.是放热反应C.吸收183kJ热量D.放岀183kJ热量解析:化学反应中,反应物断键吸收能量，生成物成键放出能量,若吸收总能量Q（吸）＞放出总能量Q（放），反应为吸热反应;反之Q（吸）＜Q（放）时,反应就为放热反应。题中Q（吸）=436kJ+243kJ,Q（放）=431kJx2,Q（放）・Q（吸）=183kJ,反应为放热反应，放出183kJ热量。答案:BD三、非选择题2.已知各破坏1molN=N键、H—H键和N—H键分别需要吸收
8、的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1molN2（g）
