《自然科学基础》课程辅导(四).doc

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1、《自然科学基础》课程辅导（四）————化学部分（1）自然界的物质1、物质的组成和结构重点：（1）物质组成和结构有关的概念例如元素、单质、化合物、原子、分子、化合价、化学式等。（2）物质结构（原子结构）记住核外电子分层排布遵循的规律，用以画出1~20号元素原子的核外电子排布图。例如，19号元素原子的核外电子排布，19号元素核外有19个电子，第一层上最多有2个电子，第二层上最多有8个电子，余下9个电子因最外层不能超过8个电子，有1个电子排在第四层上，其核外电子排布为2881。2、物质的量和物质的量浓度重点：（1）物质的量概念和计

2、算物质的量是一个物理量，单位是摩尔（mol）。例如，1molNaCl，1molO，0.5molH+1摩尔物质的质量称为摩尔质量物质的量与质量的关系：物质的量（摩尔）=或n（mol）=1摩尔的任何气体在标准状况（）下大约22.4升（L）。例题：用100ml某浓度的盐酸恰好跟6.5克锌完全反应，最多可能产生多少摩尔氢气？在标准状况下，其体积有多少升？解析：①设氢气的物质的量为x（mol），体积为V（L）②求锌的物质的量n（Zn）==0.1（mol）③写出化学方程式，并表示出有关物质间物质的量的关系Zn+2HCl=ZnCl2+H2

3、↑物质的量比：1210.1nx④列式计算得：x=0.1（mol），体积V=2.24（L）。（2）物质的量浓度及计算物质的量浓度是指在1L溶液中含有溶质的物质的量，用c表示。c（mol/L）=例题：求上述例题中，盐酸的物质的量浓度。解析：①设盐酸的物质的量浓度为c（mol/L），物质的量为n（mol）②写出化学方程式，并表示出有关物质的量间的关系:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑物质的量比：120.1n列式计算得：n=0.2（mol），c===2（mol/L）3、卤素的性质重点：（1）氯气的化学性质（2）卤族元素化学性质的递

4、变及其与原子结构的关系F2>Cl2>Br2>I2；F

5、出化学反应方程式，说明是否氧化还原反应。用两种方法来分析氧化剂与还原剂。说明哪种元素被氧化，哪种元素被还原？解析：①写出化学方程式：4e0-2-102Cl2+2H2O=4HCl+O2②从化合价变化和电子转移方向分析：从化合价来看：氯元素从0价→1价，化合价降低，被还原，氯气是氧化剂；氧元素从2价→0价，化合价升高，被氧化，水是还原剂。从电子转移来看：氧原子把电子转移给氯原子，氯气是氧化剂；水是还原剂。3、氧族元素重点：与卤族元素作对比，主要是硫与氯的比较。从跟金属跟氢气的反应来看，氯的非金属性比硫强。从原子结构来看，氯原子与

6、硫原子核外电子层数虽相同，但氯原子的核电荷数大于硫原子，对电子的亲合力大，容易得电子，氯原子的氧化性因此比硫原子强。4、碱金属元素重点：（1）钠的化学性质容易失去1个电子，有强还原性。（2）碱金属元素性质的递变及其与原子结构的关系。核电荷数增加，电子层数增多，核对最外层电子的引力减小，失电子的倾向增强。5、溶液的酸碱性重点：（1）pH值与[H+]、[OH―]之间的关系pH=―lg[H+][H+][OH―]=Kw（2）用pH值的大小判断溶液的酸碱性pH<7酸性pH>7碱性pH=7中性(34’10)例题：有A、B、C三种溶液，A

7、中[H+]=1×10―3mol/L；B中[H+]=1×10―5mol/L；C中[OH―]=1×10―3mol/L，求这三种溶液的pH值，比较其酸性的强弱。解析：①求C溶液的[H+][H+][OH―]=1×10―14（mol/L）2计算得：[H+]=1×10―11mol/L②求A、B、C溶液的pH值pH=―lg[H+]计算得A：pH=3；B：pH=5；C：pH=11③酸性顺序为A>B>C6、元素周期律和周期表重点：（1）元素周期律和周期表元素的性质随着元素原子核电荷的递增而周期性的变化，这个规律称为元素周期律。元素周期表是把已

8、知元素按照原子核电荷增加的次序和元素的原子核外电子层结构的周期性变化排列起来，得到的表。（2）从原子序数推测元素在周期表中的位置、性质，并画出原子结构示意图。例题：19号元素在周期表中的位置、性质及其原子结构示意图。解析：①位置位于第四周期IA族②性质为碱金属元素③原子结构示意图3、有机化