苏教版化学必修二知识点.doc

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1、必修二化学方程式 1、Li与O2反应： 4Li + O2 2Li2 O      2、Na与O2反应:   2Na+O2Na2O2 3、Na与H2O反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 4、K与H2O反应：  2K+2H2O===2KOH+H2↑   5、卤素单质F2 与氢气反应：F2 + H2 === 2HF           6、卤素单质Cl2 氢气反应： Cl2 + H2 === 2HCl 7、卤素单质Br2与氢气反应：Br2 + H2 === 2Br            8、卤素单质I2与氢气反应：I2 + H2 === 2HI 9、氯水与饱和溴化钠反应：C

2、l2+2NaBr===Br2+2NaCl       10、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2+2NaI===I2+2NaCl  11、溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr  4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑  Al与HCl反应:  2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑    Mg与HCl反应:   Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑  5、Na与Cl2反应（点燃）：                                              6、用电子式表示氯化氢的形成过程： 第二章  化

3、学反应与能量 1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :  Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理 典型的原电池（Zn-Cu原电池）    负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应） 正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应） 电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。 总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑  3、H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2  催化剂   △ 2H2O+O2↑ 4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3  5、高炉

4、炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2  第三章 有机化合物        1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)¾¾®¾点燃 CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：  2、乙烯的主要化学性质 （1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 ¾¾®¾点燃  2CO2+2H2O （2）加成反应（（与Br2的反应）:    (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HCl

5、CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇） （4）聚合反应：  (乙烯制聚乙烯)①                                                      (氯乙烯制聚氯乙烯)②                                                  3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 ¾¾®¾点燃 12CO2+6H2O  （2）取代反应:    ① 与Br2的反应:         + Br2  ¾¾®¾3FeBr             + H

6、Br ② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：                 +  HONO2   浓硫酸 △               +  H2O （3）加成反应 用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：       +  3H2  ¾¾®¾催化剂            4、乙醇的重要化学性质 （1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ （2）乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 ¾¾®¾点燃 2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反应: 2

7、CH3CH2OH+O2 ¾¾®¾AgCu或 2CH3CHO+2H2O ③乙醇在常温下的氧化反应: CH3CH2OH¾¾¾¾¾¾¾¾®¾或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性       ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体 利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二