必修化学知识点总结（苏教版）

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1、必修化学知识点总结（苏教版）　　　　化学苏教版必修二篇一：高中化学苏教版必修二知识点总结(全面)　　　　高中化学必修2知识点归纳总结　　　　第一单元原子核外电子排布与元素周期律　　　　一、原子结构　　　　质子（Z个）　　　　原子核注意：　　　　中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)　　　　1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子　　　　核外电子（Z个）　　　　★熟背前20号元素熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：　　　　HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原

2、子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多　　　　2　　　　容纳的电子数是2n；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）次外层不超过18个倒数第三层电子数不超过32个　　　　电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素　　　　元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称　　　　核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子　　　　同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(对于原子来说)二、元素周期表1.编

3、排原则：　　　　①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．．．．．．．．．　　　　主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：　　　　核外电子层数元素种类　　　　第一周期12种元素　　　　短周期第二周期28种元素　　　　周期第三周期38种元素　　　　元7第四周期418种元素素7第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素　　　　期第七周期7未填满（已有26种元素）表

4、主族：ⅠA～ⅦA共7个主族　　　　族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律　　　　1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化的必然结果．．．．．．．．．　　　　2.同周期元素性质递变规律　　　　方）　　　　第ⅦA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素位于周

5、期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu　　　　（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2　　　　（Ⅱ）同主族比较：　　　　比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”)：（1）先比较电子层数电子层数多的半径大

6、　　　　（2）电子层数相同时再比较核电荷数核电荷数多的半径反而小　　　　元素周期表的应用　　　　1、元素周期表中共有个7周期3是短周期3是长周期其中第7周期也被称为不完全周期　　　　2、在元素周期表中ⅠAⅦA是主族元素主族和0族由短周期元素、长周期元素共同组成ⅠBⅦB是副族元素副族元素完全由长周期元素构成3、元素所在的周期序数=电子层数主族元素所在的族序数=最外层电子数元素周期表是元素周期律的具体表现形式在同一周期中从左到右随着核电荷数的递增原子半径逐渐减小原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强元素的金属性逐渐减

7、弱非金属性逐渐增强在同一主族中从上到下随着核电荷数的递增原子半径逐渐增大电子层数逐渐增多原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱元素的金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱　　　　4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点我们可以根据元素在周期表中的位置推测元素的结构预测元素的性质元素周期表中位置相近的元素性质相似人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质例如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材料　　　　第二单元微

8、粒之间的相互作用　　　　化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用　　　　离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物（一定有离子键可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物（只有共价键一定没有离子键）　　　　极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成A－B型如H－Cl　　　　共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成A－A型如Cl－Cl