苏教版--化学必修1知识点总结专题12

《苏教版--化学必修1知识点总结专题12》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、苏教版化学必修1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1•物质的分类及转化1・1物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类)■非均匀混合物L纯韩'均匀混台物金屈单质单质r有机化台物有机高分子化台物「氧金属氧化枷酸I无机化台物(碱盐"非金属氧化枷(碱性氧化物)(酸性氧化物)练习题：l.NazCO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是()A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应乂能够生

2、成盐和水的是()A.Na?OB.Na.O2C.NaD.CuO3.下列物质：(1)烧碱(2)纯碱(3)盐酸(4)硫酸(5)冰水混合物(6)干冰(7)熔融的NaCl(8)CuS04.5H20(9)K20(10)石墨(11)氨水(12)C60(13)硫酸钦(14)冰酷酸(15)淀粉(16)水煤气(17)食盐水(18)空气(19)液氮(20)N0(21)Na202其中屈于混合物的是屈于单质的是属于盐的是属于碱性氧化物的是属于酸性氧化物的是属于电解质的是属于非电解质的是能导电的是1・2物质的转化(反应)类型四种基本反

3、应类型化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系练习题：1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应——失升氧还练习题：1•一定条件下硝酸镀受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应屮被氧化与被还原的氮原子数Z比为()A.5：3B.5：4C.1：1D

4、.3：52.11P+15CuSO4+24H2O^—5CU3P+6H3PO4+I5H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是()A.6:5B.5:6C.11:5D.11:6氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目失去2x“I1--100-12KBr+Cl2=Br2+2KC1得到2xe_练习题：LM2O产与S?-在酸性溶液中反应如下：M2O7X*+3S2-+14H+=2M3++3S

5、+7H2O,则M2O产中M的化合价是()A.+2B.+3C.+4D汁62.3个SO『-恰好将

6、2个X04■离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是()A.+1B.+2C.+3D.+43.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素()A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化，也可能被还原D、以上都不是1.对于反应CaH2+2H20^=Ca(0H)2+2H2t有下列判断：①乩只是氧化产物，②比只是还原产物，③比0是氧化剂，④伽出屮的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是()A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤2.在K2Cr2O7+14HC1=2KCl+2

7、CrCl3+3Cl2T+7H20反应中，是氧化剂；-是还原剂；元素被氧化；元素被还原；电子转移的总数是・3.盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl^=ZnCl2+H2t②2HC1+CuO^=CuC12+II2O③MnO2+4HClAMnCl2+Cl21+IL0因此盐酸应当具有的性质是()A.只有酸性B.只有氧化性C.只有还原性D.有酸性、有氧化性和还原性4.下列各组物质屮，每种物质都既能被氧化又能被还原的是()A、FeCl2xCb、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4C、H2S、HCKH2SO3D、

8、NazS、NaC10>NH4HCO3氧化性、还原性强弱的判断(1)通过氧化还原反应比较：氧化剂+还原剂-氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物(2)从元素化合价考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe*、H2SO4、KM11O4等；中间价态——既具有氧化性又有还原性，如fM+、S、Cb等；最低价态——只有还原性，如金属单质、ClsKCaNaMgAlZnFcSnPb(H)CuHgAgPtAu对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性：对应单质的氧化性逐渐减弱►CI2Br2•等。(3

9、)根据其活泼性判断：①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱对应的阴离子还原性逐渐增强(2)根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所筒反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如：2KMnO44-16HC1(浓)=2KC14-2MnCl2+5C12T+8H2OMnO2+4HC1(浓)亠MnCl2+C12T+2H2O前者常温下反应，后者微热