选修3化学假期作业1

《选修3化学假期作业1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高二化学假期作业一制作：陈先迎时间：2012.3.271．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于(　　)A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族2．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是(　　)A．3s23p3B．4s24p1C．4s2D．3s23p53、下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(　　)A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区4、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地

2、应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素5、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素　③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D

3、．③④6、X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试回答：5(1)X元素单质的化学式是__________。(2)Y元素的原子结构示意图是______________，Y与Na所形成化合物的电子式为_________。(3)Z元素的名称是__________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_____________，其价电子排布式为__________________。7、已知1~18号元素的离子W3+、X+、Y2-、

4、Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A.元素第一电离能：X>WB.离子的还原性：Y2->Z-C.氢化物的稳定性：H2Y>HZD.原子半径：X

5、电负性D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价10、X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()A.X的原子半径大于Y的原子半径B.X的电负性大于Y的电负性C.X的最高化合价小于Y的最高化合价D.X的第一电离能小于Y的第一电离能11、如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。5（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子所

6、需要的能量主要受两大因素的影响：A.原子核对核外电子的吸引力；B.形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需要的能量（kJ/mol)。锂XY失去第一个电子519496578失去第二个电子729645621817失去第三个电子1179969122745失去第四个电子954311575①表中X可能为以上13种元素中的（填写字母），它与j元素形成的化合物化学式为。②Y是周期表中的族的元素。③以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。12、在乙烯分子中有5个σ键，一个π键，它们分别是(　　)A．

7、sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成的4个σ键，C—C之间一个是参加sp2杂化轨道形成的σ键，另一个是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键13、下列不能形成配位键的组合是(　　)A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋14、列各物质中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．NH314

8、、5水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是(　　)A．硫化羰的电子式为CB．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C．硫化羰的沸点比二氧化碳