化合价化学式.doc

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1、化合价化学式一、化合价1．记住常见原子团的符号和化合价：名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根符号NH4OHNO3SO4CO3化合价＋1－1－1－2－22.元素化合价的一般规律(1)在化合物中，氢元素通常显________价，氧元素通常显________价，金属元素通常显________价。(2)非金属与氢或金属化合时，非金属元素显________价；非金属与氧元素化合物时，非金属元素显________价。(3)在化合物中，正、负化合价的代数和为________。(4)在单质中，元素的化合价为_______

2、_。(5)化合价的表示方法：①位置：标在元素符号的正上方；②书写顺序：先写正负，后写数值。3．化合价的应用：①根据化合价求化合物的化学式；②根据化学式确定元素或根的化合价；③求原子个数：原子个数＝最小公倍数÷正价数或负价数。二、化学式1．概念：用________和________来表示物质组成的式子。2．书写方法：(1)单质的化学式：①金属单质、部分非金属单质(如硫、磷等)、稀有气体单质，由原子构成，其化学式直接用元素符号表示。如：铁________、铜________、碳________、硫____

3、____、氩气________、氦气________。②常温下是气态的非金属单质(双原子分子)，在其元素符号右下角写上“2”，即表示其化学式，如：氢气________、氧气________、氮气________、氯气________。(2)化合物的化学式：①某化某：氯化镁________，氯化铁________，氯化亚铁FeCl2，氧化铜________，氧化钙________，氧化铁________，氧化亚铁FeO。②某酸(酸)：硫酸________，盐酸________，硝酸________，碳酸

4、________，醋酸CH3COOH。③氢氧化某(碱)：氢氧化钠______，氢氧化钙______，氢氧化铁_______。④某酸某(盐)：碳酸钠________，硫酸铜________，硝酸银________。3．化学式表示的意义：(1)(宏观)表示一种物质、该物质的元素组成；(2)(微观)该物质的一个分子、每一个分子的构成。如：以水的化学式“H2O”为例：表示①________________________；②________________________；③_________________

5、_____________;④_________________________________________________。三、化学式的计算(请对应完成后面练习21题)1．相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的数值(符号为Ar)，单位为1。相对原子质量≈质子数＋中子数。相对分子质量：化合物中各原子的相对原子质量的总和。CO2的相对分子质量＝________。2．根据化学式求元素质量比：CO2中C和O元素的质量比＝________。3．根据化学式求某元素

6、的质量分数：NH4NO3中氮元素的质量分数＝________。4．求一定质量的物质中所含某元素的质量：88gCO2含氧元素的质量＝________。1一、构成物质的粒子构成物质的三种粒子：________、________和________。氧气是由________构成的，铁是由________构成的，氯化钠是由________和________构成的。(1)分子：分子是保持物质________的最小粒子。(2)原子：原子是________中的最小粒子。原子核是由________和________构成

7、的。其中：核电荷数＝____________＝____________，整个原子不显电性。▲温馨提示：①质子数决定着元素的种类；原子的最外层电子数决定着元素的化学性质。②分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可再分，原子不可再分。③原子也是构成物质的一种粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子构成的。(3)离子：带电的________或________。离子与原子的联系：原子________电子→阴离子，原子________电子→阳离子；即：核电荷数＝________＝核外电子数±离子所带电荷数。二、原

8、子结构与元素性质的关系1．原子结构示意图的含义：圆圈表示________，圈内数字表示________________，弧线表示________，弧线上的数字表示该层的________。2．元素的化学性质与原子的____________________有密切关系。金属元素：最外层电子数一般________4个，在化学反应中易________电子，形成________离子。非金属元素：最外层电子数一般________4个，在化学反应中易________电子