《物质结构》选做题精练.doc

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1、化学选修三《物质结构》选做题精练1、X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1,Q在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：⑴X元素在周期表中的位置是，属于区元素，它的外围电子的电子排布图为。⑵XZ2分子的立体结构是，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。⑶含有元素N的盐的焰色反应为    色，许多金属盐

2、都可以发生焰色反应，其原因是                    。2、已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A

3、物易溶于水的原因是____________________。⑵E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。⑶实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·mol－17867153401则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。

4、⑷金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。⑸温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2―→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。若有1molCH4生成，则有________molσ键和________molπ键断裂。3、I．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如右图。5①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数﹣棱边数＝2,

5、请回答：C20分子共有________个正五边形，共有________条棱边。II.A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D元素的核电荷数为29。请用对应的元素符号或化学式填空：⑴A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。⑵分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为________，1mol该分子中含有π键的数目为________。该分子中碳原子的杂化轨道类型是__________________，该分子

6、属于________分子(填“极性”或“非极性”)。⑶基态D原子的电子排布式为________________。4、已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A、B与C；D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子，B的简单负二价离子与C原子核外电子排布相同、含有D元素的盐的焰色反应火焰为黄色，EF3是由活泼金属和活泼非金属组成的共价化合物，G有多种氧化物，其中一种氧化物有磁性，填写下列空白⑴元素的第一电离能最大的是________，属于过渡元素的是________(填写元素符号)⑵写出B元素的基态原子

7、价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。⑶AF3分子中A原子的杂化类型是________，AF3分子的几何构型为___________。⑷已知E2B3的晶格比DF的晶格能大得多，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：________________________________________________________________________。⑸构成G晶体的微粒是________，G的晶胞结构如下图甲所示，G的晶胞为________结构。若G原子的半径为1.27×10

8、－10m，G金属晶体中的晶胞长度，即下图乙中AB的长度为________m。5、A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B