《化学反应原理》知识点总结

《《化学反应原理》知识点总结》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、《化学反应原理》知识点总结《化学反应原理》知识点总结第一：化学反应与能量变化1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物)2、反应热与物质能量的关系3、反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和4、常见的吸热、放热反应⑴常见的放热反应：①活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③燃烧反应④多数的化合反应⑤铝热反应⑵常见的吸热反应①多数的分解反应②2NH4l(s)+Ba(H)2•8H2(s)=Bal2+2NH3+10H2③(s)+H2(g)+H2④2+2、反应条与吸热、放热的关系：反应是吸热还是放热与反应的条没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有

2、的总能量（或焓）的相对大小。6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点：①放热反应△H为“-”，吸热反应△H为“+”，△H的单位为/l②反应热△H与测定条（温度、压强等）有关，因此应注意△H的测定条；绝大多数化学反应的△H是在298、101Pa下测定的，可不注明温度和压强。③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。7、

3、利用盖斯定律进行简单的计算8、电极反应的书写：活性电极：电极本身失电子⑴电解：阳极：（与电的正极相连）发生氧化反应惰性电极：溶液中阴离子失电子（放电顺序：I->Br->l->H-）阴极:（与电的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子（放电顺序：Ag+>u2+>H+）注意问题：①书写电极反应式时，要用实际放电的离子表示②电解反应的总方程式要注明“通电”③若电极反应中的离子自与水或其他弱电解质的电离，则总反应离子方程式中要用化学式表示⑵原电池：负极：负极本身失电子，Ｍ→Ｍn++ｎｅ-①溶液中阳离子得电子Ｎ++ｅ-→Ｎ正极：2H++2e-→H

4、2↑②负极与电解质溶液不能直接反应：2+4e-+2H2→4H-（即发生吸氧腐蚀）书写电极反应时要注意电极产物与电解质溶液中的离子是否反应，若反应，则在电极反应中应写最终产物。9、电解原理的应用：⑴氯碱工业：阳极(石墨):2l-→l2+2e-(l2的检验：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出气口，试纸变蓝，证明生成了l2)。阴极：2H++2e-→H2↑（阴极产物为H2、NaH。现象（滴入酚酞）：有气泡逸出，溶液变红）。⑵铜的电解精炼：电极材料：粗铜做阳极，纯铜做阴极。电解质溶液：硫酸酸化的硫酸铜溶液⑶电镀：电极材料：镀层金属做阳极（也可用惰性电极做阳极），镀做阴极。电解质溶液是用含

5、有镀层金属阳离子的盐溶液。10、化学电⑴燃料电池：先写出电池总反应（类似于可燃物的燃烧）；再写正极反应（氧化剂得电子，一般是2+4e-+2H2→4H-（中性、碱性溶液）2+4e-+4H+→2H2(酸性水溶液)。负极反应=电池反应-正极反应（必须电子转移相等）⑵充放电电池：放电时相当于原电池，充电时相当于电解池（原电池的负极与电的负极相连，做阴极，原电池的正极与电的正极相连，做阳极），11、计算时遵循电子守恒，常用关系式：2H2~2~2l2~2u~4Ag~4H-~4H+~4e-12、金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀>原电池负极引起的腐蚀>化学腐蚀>原电池正极&

6、gt;电解阴极钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀。负极：2Fe→2Fe2++4e-正极：2+4e-+2H2→4H-总反应：2Fe+2+2H2＝2Fe(H)2第二：化学反应的方向、限度和速度1、反应方向的判断依据：△H-T△S<0,反应能自发进行；△H-T△S=0，反应达到平衡状态△H-T△S>0反应不能自发。该判据指出的是一定条下，自发反应发生的可能性，不能说明实际能否发生反应（计算时注意单位的换算）本P40T32、化学平衡常数：①平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数越大，说明反应进行的越完全。②纯固体或纯溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式③

7、平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，单位与方程式的书写形式一一对应。对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数④化学平衡常数受温度影响，与浓度无关。温度对化学平衡的影响是通过影响平衡常数实现的。温度升高，化学平衡常数增大还是减小与反应吸放热有关。3、平衡状态的标志：①同一物质的v正=v逆②各组分的物质的量、质量、含量、浓度（颜色）保持不变③气体的总物质的量、总压强、气体的平均分子量保持不变只适用于△vg≠0的反应④密度适用于非纯气体反应或体积可变的容器4、惰性气体对化学平衡的影响⑴恒压时充入惰性气体，体积必增大，引