化学反应原理知识点总结

《化学反应原理知识点总结》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划化学反应原理知识点总结　　1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量　　2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H0　　☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应　　④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固

2、体溶解等　　☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应　　③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等　　:　　①热化学方程式必须标出能量变化。　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。　　④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保

3、从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变　　101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。　　1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：　　H+(aq)+OH-(aq)=H2

4、O(l)ΔH=－/mol　　3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于/mol。4．中和热的测定实验　　则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。　　2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3、电子流向：外电路：负极——导线——正极　　内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。4、电极反应：以锌铜原电池为例：　　＋＋目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确

5、保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2较活泼金属）正极：还原反应：2H＋2e＝H2↑总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑5、正、负极的判断：　　从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。从电子的流动方向负极流入正极从电流方向正极流入负极根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极　　1、电池的分类：化学电池、

6、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置　　3、化学电池的分类：4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等　　5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。　　2-6、铅蓄电池放电：负极：Pb＋SO4－2e?＝PbSO4↓　　2-正极：PbO2＋4H+＋SO4＋2e?＝PbSO4↓＋2H2　　2-充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e?＝PbO2＋4H+＋SO4　　2-阳极：PbSO4＋2e?＝Pb＋SO4　　两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H

7、2SO4　　2PbSO4↓＋2H2O　　7、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池　　1目的-通过该培训员工可对保安行业有初步了解，并感受到安保行业的发展的巨大潜力，可提升其的专业水平，并确保其在这个行业的安全感。为了适应公司新战略的发展，保障停车场安保新项目的正常、顺利开展，特制定安保从业人员的业务技能及个人素质的培训计划　　2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注

8、意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：　　负极：2H2－4e?=4H+正极：Ｏ2＋4e?4H+=2H2O当电解质溶液呈碱性时：　　负极：2H2＋