物质的聚集状态.doc

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1、课题：物质的聚集状态班级__________姓名__________学案总编号__5_学习目标1.了解影响物质体积的因素。2.了解气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积。重点与难点重点：气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积。难点：标准状况下气体的摩尔体积及阿伏加德罗定律的应用。诵读预热备注P11影响气体体积的因素，气体摩尔体积展示导入引入：1mol不同物质的质量往往是不相同的，那么相同条件下，1mol不同物质的体积是否相同呢？探究准备1．在日常生活中，物质的聚集状态主要有、、三种。影响物质聚集状态的外界因素有和。2．计算1mol物质的体积（P-11表1-4）将计算

2、结果填入表格：3．在温度和压强一定时，从微粒角度来看，物质的体积主要由、和三者决定。4．（1）对于相同物质的量的固体或液体而言，它们所含的微粒数，它们的组成微粒之间距离很，故它们的体积主要决定于；而不同物质是不同的，所以1mol不同固体或液体的体积各不相同。（2）对于相同物质的量的气态物质而言，它们所含的微粒数，其构成微粒之间的距离比微粒本身很多，故气态物质的体积主要决定于，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离近似相等，所以，在同温同压下，任何具有相同分子数的气体都有大致相同的体积。（即阿伏加德罗定律）5.气体摩尔体积是指，用符号表示，常用单位为。在标准状况（是指温度为压强为

3、）下，气体摩尔体积约为。当温度或压强时，气体摩尔体积会增大。合作探究2有关物质的量计算的基本类型三：类型一．已知气体的物质的量，求标况时的体积。———公式：例1．在标准状况下，0.5molNH3的体积为，质量为例2.在标准状况下，66gCO2的体积为，32gSO2的体积为类型二．已知气体标况时的体积，求物质的量。———公式：标况气体体积（L）2.83.364.485.66.728.9611.222.433.6物质的量（mol）例3．已知标况下SO2的体积为5.6L，则其物质的量，质量为例4．已知铁和稀硫酸反应后收集到11.2L的H2(标况下测定)，则消耗的Fe的质量是，消耗的硫

4、酸的物质的量是类型三．阿伏加德罗定律的应用例5.两体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，同温同压下,两容器内气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量例6．一定温度和压强下，1体积A2气体和3体积B2气体化合成2体积C气体，则C的化学式为（）A．AB3B．ABC．A3BD．A2B3当堂检测1．判断以下说法是否正确并指明原因.A．标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L()B．lmol气体的体积约为22.4L()C．1molO2和1molN2所占的体积相同，都是22.4L（）D．22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数()E

5、．标准状况下，lmol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4L()F．1molH2和1mol水所含的分子数相同，在标准状况时所占的体积都约是22.4L（）G．0.5molNaCl与11200mL氯化氢气体含有相同数目的分子数（）2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L；B.25℃，1.01×105Pa,64gSO2所含原子的总数为3NA；C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA.；D.标准状况下，11.2LH2O中含有水分子的数目为0.5NA。3．在标准状况下，氢气和一氧化碳的混

6、合气体7L，质量为2.25g，求H2和CO的质量和体积。2