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1、2017年高考化学知识点整理（基本概念）2017年高考化学知识点整理（基本概念）2017年高考化学知识点整理（基本概念）2017年高考化学知识点整理（基本概念）1与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 错误,是”只生成酸的氧化物”才能定义为酸性氧化物 3金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸 4既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 错误,如Si2能同时与HF/NaH反应,但它是酸性
2、氧化物 原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4//6/7 错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4//6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论 6非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 正确 7质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;()分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 错
3、误,这几组不行:(4)原子和离子;()分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子 8盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水 错误,比如10HN3+3Fe(H)2=3Fe(N3)3+N↑+8H2 9pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间 错误,比如2H2S+H2S3=3S↓+3H2 10强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 错误,难溶于水的强电解质和H2S4要写成分子 11电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 错误,比如水 12甲
4、酸电离方程式为：HH===H+?+?H- 错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为H- 13离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 错误,分子晶体许多是单质 14一般说，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 正确 1元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数) 正确,注意n不是周期序数 16强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaS4的饱和溶液 17标准状况下，224
5、L以任意比例混合的与2中所含碳原子总数约为NA 正确 18同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 正确 19纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级 正确,均为10-100n 201lH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子 正确,4H--4e-===2H2+2↑ 21同体积同物质的量浓度的Na2S3、Na2S、NaHS3、H2S3溶液中离子数目依次减小 正确,建议从电荷守恒角度理解 22-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/l 正确
6、23电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条下才能进行，均为化学变化 错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化 24油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、g3N2、a2、等一定条下皆能发生水解反应 错误,乙烯不水解 2氯化钾晶体中存在+与l-;过氧化钠中存在Na+与-为1:1;石英中只存在Si、原子 错误,过氧化钠中Na+与22-为2:1,没有-,石英中存在杂质 26将NA个N2气体分子处于标准状况下，其体积约为224L 错误,N2会部分双聚为N24 27常
7、温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSi2中含有NA分子、3NA个原子 错误,Si2中没有分子 28构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在 29胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷 错误,胶体带有电荷 30溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多 错误,没有说明体积 31只有在离子化合物中才存在阴离子 错误,溶液中阴离子以水合形式存在 32原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键 正确 33NH3、l2、S2等皆为非电解质 错误,l2
8、既不是电解质也不是非电解质 34分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 正确,比如Hg常温为液态 3同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高 错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键 36电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强 错误,如果以u做阳极电解酸性就会减弱 37氯化钠晶
