化学基本概念(知识整理)

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1、化学基本概念本章解读化学基本概念是化学的基础。高考对化学基本概念的考查涉及面较广，主要的热点有：化学用语、化学计量与化学基本定律、化学反应（氧化还原反应、离子反应）及能量、分散系等知识。氧化还原反应是化学反应的主要内容，它是每年必考内容，并且解法的规律性较强，也有一定的技巧，同时因涉及的知识面广，有可能推出新的题型、新的设问方式，特别是与工农业生产、日常生活、科学实验等实际相结合的知识。离子方程式、离子共存问题主要考查学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后此类考题还会保留。化学反应

2、中的能量变化，新教材作为一主线编入其中，因此出现了反应热与能源结合的考题，由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点。化学计量中的热点是阿伏加德罗常数的应用、溶液的计算。阿伏加德罗常数的应用的特点是：判断一定量的物质所含的某微粒数目的多少；一些物理量之间的换算；结合一些化学概念或某些特定条件判断。溶液的计算的特点是：有关溶解度、溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度的计算常结合稀释、结晶等过程进行考查，题型变化较大，既有考查理解有关概念的选择题，也有融合化学现象、推理与判断、新情景于一体的

3、理论联系实际型的实验题、推断题。学法指点中学化学涉及到的概念近三百个，广泛分布在教材的各个部分中。备考复习时，应注意如下几点：1、对化学基本概念的理解、记忆一定要准、透，只有充分理解概念的内函和外延，以及概念间的联系与区别，才能有效地提高分析问题、解决问题的能力。2、注意对相关基础知识的归纳，一定要在理解的基础上对其进行织网——形成知识体系，这样才能做到真正掌握和灵活运用。3、注重化学基本概念在元素及其化合物、化学实验、化学计算中的应用。注意化学知识与生产、生活实际以及新科技的紧密结合。关注化学与社会发展、

4、人类健康、能源、资源、环境等问题，使化学知识形成一个完整的体系。基本概念知识结构⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系1．物质的组成和分类⑴物理变化与化学变化的区别与联系⑵基本反应类型，以及与氧化还原反应的关系⑶氧化剂与还原剂的概念与判断⑷氧化还原反应化学方程式配平⑸有关氧化还原反应典型计算⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存⑺热化学方程式的意义

5、与书写，反应热、燃烧热、中和热等2．物质的变化⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数3．物质的分散系⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡⑵溶液的pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等4．电解质溶液⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法⑶化合价涵义，根据化合价正确书写化学式，根据化学式判断化合价⑷三键两力四晶体，非极性分子和极性分子⑸元素周期律、金属性和非

6、金属性及强弱的判断5．结构有关概念⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义，以及物质的量与微粒（原子、分子、离子）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论6．物质的量有关概念7．其它概念盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分馏、结晶、萃取、质量守恒定律、电化学有关概念等本章内容第1部分物质的组成、性质和分类第2部分氧化还原反应第3部分化学用语第4部分常用计量第5部分溶液与胶体第6部分化学反应与能量第一部分物质的组成、性质

7、和分类简明知识网络一、物质的组成1．物质的组成关系元素化合态游离态物质单质原子化合物离子分子宏观组成微观构成2．元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。元素是一个抽象的宏观概念，只论种类，不论数量。它只能以游离态或化合态的形式存在。如：H、H、H、H2、H+、H－都含H元素，但它们具有不同的性质。3．构成物质的微粒微粒概念说明构成物质原子原子是化学变化中的最小微粒。化学变化中，只改变其电子层的结构。具有自己的性质。①稀有气体，如：He②原子晶体，如：金刚石③金属晶体，如：铝分子分子是保持物质

8、化学性质的一种微粒。原子之间通过化学键的作用形成分子。分子可构成分子晶体。稀有气体分子为单原子分子。在原子晶体、金属晶体中均不存在单个分子。①稀有气体，如：Ne②多数非金属，如Cl2、S、C60③多数共价化合物，如：H2O、H2SO4、CH3COOH、纤维素离子带电的原子或原子团。带正电荷的离子叫阳离子。带负电荷的离子叫阴离子。主族元素的简单离子的电子层为稳定结构。离子的性质与其对应原子的性质不同。阴、阳离子之间