高二下学期化学期末试卷.doc

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1、高二下学期学业水平考试（化学）（化学反应原理）考试时间：90分钟试卷满分：150分可能用到的相对原子质量：H—1O—16Cu—64Ag—108Cl—35.5第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列叙述正确的是A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料D．升高温度可降低活化能2．下列属于强电解质的是A．CH3CH2OHB．NH3·H2OC．CuD．NH4Cl3．常温下，下列溶液肯定呈酸

2、性的是A．含H+的溶液B．加酚酞显无色的溶液C．pH<7的溶液D．c(OH―)>c(H+)的溶液4．保护地下钢管不受腐蚀，可使它与A．直流电源负极相连B．铜板相连C．碳棒相连D．直流电源正极相连5．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是A．CuSO4B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl6．常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是A．前者大B．后者大C．两者相同D．无法确定7．将0.01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值

3、是A．0.001B．3C．11D．138．反应2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是A．加压   B．加负催化剂C．升温  D．降温9．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=—142.9kJ·molˉl第9页（共9页）山东世纪金榜书业有限公司B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=—571.6kJ·molˉlC．2H2+O2=2H2OH=—571.6lkJ·molˉlD．H2(g)+O2(g)=H2O

4、(1)H=+285.8kJ·molˉl10．在0.10mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO—+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.10mol·L—1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是A．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)

5、D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)12．下图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是A．a为负极、d为阳极B．c电极上的电极反应式为：2H++2e一==2H2↑　　C．电解过程中，d电极附近溶液变红D．电解过程中，氯离子浓度不变13．在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量(C%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n＞3C．P1＞P2，n＞3D．P1＜P2，n＜3充电放电1

6、4．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是A．Cd(OH)2B．Ni(OH)2C．CdD．NiOOH第9页（共9页）山东世纪金榜书业有限公司15．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．该反应化学方程式为：CO+H2OCO2+H2C．增大压强，H2浓度一定不变D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动16．下列说法正确的是

7、A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大C．pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍D．在H2CO3溶液中，C(H+)：C(CO32—-)＝2∶117．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深。C．升高温度能够促进水的电离。D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气18．下列图示中关于铜电极的连接错误的是铜锌原

8、电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜19．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，不能说明该反应达到平衡状态的