2010化学第一轮复习公开课(卤素)

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1、非金属元素及化合物主讲教师：董怀龙地点：高三（2）班2010年11月26日第一轮复习化学公开课课件氯、溴、碘及其化合物第1课时氯及其化合物第2课时溴、碘及其化合物卤族元素第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯及其化合物氯气的分子结构及其性质1.分子结构分子式：Cl2，电子式：，结构式：Cl-Cl。2.物理性质通常情况下，氯气是黄绿色有刺激性气味的气体。密度比空气大，有毒，易液化，能溶于水，通常1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。3.化学性质(1)与金属反应Cl2+CuCl2条件：点燃现象：瓶内充满棕黄色的烟，

2、加少量水，溶液呈蓝绿色FeCl3条件：点燃液氯保存在钢瓶中，说明干燥的Cl2在常温下与Fe不反应(2)与非金属反应Cl2+H2点燃或光照HCl现象:H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰P点燃PCl3液现象:燃烧产生白色烟雾PCl5固(3)Cl2与H2O反应将Cl2通入水中，发生的化学反应为Cl2+H2OHCl+HClO,氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2，从而说明Cl2与H2O的反应属于可逆反应，存在化学平衡。氯水中有3种分子，它们是Cl2、H2O、HClO;氯水中有4种离子，它们是H+、Cl-、ClO-、OH-。(4)与碱反应①与烧碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②制取漂白

3、粉2Cl2+2Ca(OH)2=2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2。（5）跟还原性物质反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3(除FeCl3中的FeCl2)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(苦卤中提取Br2)Cl2+2KI=2KCl+I2（用淀粉-碘化钾试纸检验Cl2)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（按体积比1∶1混合后不具有漂白性）Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4(除废水中的氯）1.氯气能够与大多数金属化合，通常产生较高价态的金属氯化物。2.常温下干燥的氯气或液氯不与铁发生反

4、应，所以工业上常把干燥的液氯存放在钢瓶中。3.工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，空气中漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于HClO见光易分解，所以漂白粉密封保存。4.酸性：H2CO3>HClO。5.烟是指大量细小固体颗粒分散在气体中的现象；雾是指大量细小液滴分散在空气中的现象；当固体细小颗粒和液体细小液滴同时分散在空气中便形成烟雾。1.用氯气跟单质化合不能制取的物质是()A.KClB.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2解析氯气跟铁反

5、应的产物是FeCl3。B2.可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒()A.①②B.③④C.①③④D.①④解析利用了氯气的密度比空气大且有毒的性质。D氯水的成分和性质1.氯水中的微粒和有关性质(1)反应原理及成分Cl2+H2OH++Cl-+HClOHClOH++ClO-2HClO2HCl+O2↑新制氯水中，所含的分子有：Cl2、H2O、HClO;离子有：H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）(2)氯水的性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl-的性质。在不同的反应中，氯水起作

6、用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加试剂实验现象离子方程式或解释Cl-AgNO3溶液白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓H+Na2CO3固体有气泡产生2H++=CO2↑+H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Cl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+HClO、H+石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H+镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Cl2+H2OH++Cl-+HClOMg+2H+=Mg2++H22.次氯酸和次氯酸盐的结构和性质（1）结构：电子式,结构式H—O—Cl，因此

7、HClO中Cl的化合价为+1。（2）性质：HClO只能存在于溶液中，易挥发，有强烈的刺激性气味。①弱酸性：比碳酸还弱，如：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO。②不稳定性：2HClO2HCl+O2↑。次氯酸见光分解放出氧气而具有强氧化性、漂白性和杀菌作用，所以保存次氯酸要密封、低温、避光，不要与易燃物混放。(3)ClO-与S2-、I-、、Fe2+等还原性离子，无论在酸性还是碱性溶