1、拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。第三章 学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)1．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是( C )A．原子 B．分子C．阴离子 D．阳离子解析：由单质形成的晶体可能有：硅、金刚石(原子晶体)，S8、Cl2(分子晶体)，Na、Mg(金属晶体)，在这些晶体中，构成晶体的微粒分别是原子、分子、金属阳离子和自由电子，构成离子晶体的微粒是阴
2、、阳离子，但离子晶体不可能是单质。2．下列对化学知识概括合理的是( C )A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．同素异形体之间的转化都是物理变化C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析：稀有气体的晶体中不含有化学键，A项错；3O22O3是化学变化，B项错；晶体硅的熔点比钨低，蔗糖的熔点比汞高，C项正确；N元素显＋4价的氧化物有NO2、N2O4，D项错。3．下列叙述中正确的是( B
3、)A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏解析：A、D两项所述变化属于物理变化，故化学键未被破坏，所以A、D两项错误；C选项中，Na2O只含离子键，Na2O2既有离子键又有非极性键，所以C项错误，故选B。4．下列晶体分类中正确的一组是( C )选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃5．关于晶体的下列说法正确的是
4、( B )A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键10D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键解析：离子键、金属键没有饱和性、方向性；氢键不属于化学键；金属键属于化学键。6．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物，它是具有立体网状结构的晶体，下图是简化了的平面示意图，关于这种制造光纤的材料，下列说法正确的是( C )A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1︰4B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1︰6C．这种氧化物是原子晶
5、体D．这种氧化物是分子晶体解析：由题意可知，该晶体具有立体网状结构，是原子晶体，一个Si原子与4个O原子形成4个Si—O键，一个O原子与2个Si原子形成2个Si—O键，所以在晶体中硅原子与氧原子数目比是1︰2。7．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( C )A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具
6、有延展性解析：离子晶体在固态时不导电；在金属晶体中，自由电子为整块金属所有，不专属于某个离子；金属键和离子键均无方向性和饱和性，使两类晶体均采取“紧密堆积”方式；离子晶体无延展性。8．按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，对第三周期元素性质的描述正确的是( C )A．原子半径和离子半径均减小B．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强C．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D．单质的熔点降低解析：Na、Mg、Al是金属晶体，Si是原子晶体，P、S、Cl2是分子晶体，C正确。9．下列说法正确的是( C
8、外层电子数为2。10．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料。下列描述中错误的是( D )A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同解析：AlON与石英(SiO2)均为原子晶体，所含化学键均为共价键，A、B正确；Al2O3是离子晶体，晶体中含离子键，不含共价键，C正确、D错误。11．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是( B )HC
