高中化学第三章晶体结构与性质检测（b）新人教版选修3

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1、第三章检测(B)(时间:90分钟　满分:100分)一、单项选择题(本题包括18小题。每小题3分,共54分)1下列叙述正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A.原子晶体中可能存在氢键B.干冰升华时分子内共价键发生断裂C.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高D.离子晶体中只含离子键,不含共价键答案：C解析：A项中氢键存在于分子间或分子内,原子晶体中不可能存在氢键;B项中干冰升华时被破坏的是分子间作用力,而分子结构并没有改变,共价键自然也不会断裂;C项中原子晶体微粒间的作用力是共价键,熔点较高,而分子晶体微粒间的作用力是微弱的范德

2、华力,熔点较低;D项中离子晶体中一定存在离子键,可能存在共价键,如NH4Cl、NaOH等。2下列对化学知识概括合理的是(　　)A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B.同素异形体之间的转化都是物理变化C.原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高,分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低D.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物答案：C解析：稀有气体的晶体中不含有化学键,A项错;3O22O3是化学变化,B项错;晶体硅的熔点比钨低,蔗糖的熔点比汞高,C项正确;氮元素显+4价的氧化物有NO2、N2O4,D项错。

3、3有关晶体的下列说法中正确的是(　　)A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏答案：B解析：分子晶体中分子间作用力越大,则分子晶体的熔、沸点越高,分子内共价键键能越大,则分子越稳定;冰中水分子间存在氢键,冰融化时断裂了氢键;NaCl中Na+、Cl-之间存在离子键,NaCl熔化成Na+、Cl-时一定破坏了离子键。4下列说法正确的是(　　)A.离子晶体的晶格能:MgO>KCl>NaClB.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,冰

4、的能量高C.对于反应2H2O22H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率D.对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的沸点,原因是后者分子之间存在氢键答案：C解析：A项,离子的半径越小,离子所带的电荷数越多,晶格能越大,故晶格能MgO>NaCl>KCl;B项,冰变为水,要吸收能量,故相同质量的水的能量高,一般同一物质的能量关系为气体>液体>固体;C项,升温或使用催化剂MnO2都可加快H2O2分解的反应速率;D项,对羟基苯甲醛易形成分子间氢键,而邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键,前者分子间作用力大,故对羟基苯甲醛沸点高。5

5、金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法中,正确的是(　　)A.金属晶体和离子晶体都能导电B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用C.金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性答案：C解析：离子晶体在固态时不导电;在金属晶体中,自由电子为整块金属所有,不专属于某个离子;金属键和离子键均无方向性和饱和性,使两类晶体均采取“紧密堆积”方式;离子晶体无延展性。6如图所示是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元

6、素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是(　　)A.该化合物的化学式是Al2Cl6B.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D.该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键答案：B解析：由题中描述“二聚分子”“该分子中”等词语,知该化合物为共价化合物,形成的晶体为分子晶体,不存在离子键,由图示知,只存在A、B之间的极性共价键;所以利用排除法结合题干描述知A、C、D项正确。7下列性质适合于分子晶体的是(　　)①熔点1070℃,易溶于水,

7、水溶液导电　②熔点10.31℃,液态不导电,水溶液导电　③能溶于CS2,熔点112.8℃,沸点444.6℃　④熔点97.81℃,质软,导电,密度为0.97g·cm-3A.①②B.①③C.②③D.②④答案：C解析：分子晶体的熔点较低,①中物质熔点高,不是分子晶体;④是金属钠的性质。8为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是(　　)A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl

8、4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离