化学反应与能量专题复习.doc

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1、《化学反应与能量》专题复习一、建构知识网络化学知识零碎，要注意按照知识的内在联系站在全章的角度，重新审视、整合知识，借组图表把零散的知识结构化、网络化，如本章内容，可以整合成如下框图：二、整合重点知识1.常见的吸热反应、放热反应(1)常见吸热反应①大多数分解反应，②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，③C+H2OCO+H2，④C+CO22CO。(2)常见放热反应①大多数化合反应，②燃烧，③中和反应，④活泼金属与酸反应，⑤铝热反应。2.化学反应能量变化的原因(1)微观角度化学反应的本质是旧化学

2、键的破裂和新化学键的形成，断开化学键需要吸收能量,形成化学键需要放出能量。若断开化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量，反应为吸热反应；若断开化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量，反应为放热反应。(2)宏观角度一个确定的化学反应完成后是吸收能量还是放出能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的大小关系。若E(生成物)>E(反应物)，反应为吸热反应；若E(生成物)

3、点:(1)注意ΔH的符号和单位：放热反应，ΔH为“-”；吸热反应ΔH为“+”；ΔH的单位为kJ·mol-1。(2)注明温度和压强：若条件为25℃、101kPa下，可不注明温度和压强。(3)注意物质的聚集状态：物质的聚集状态不同，ΔH不同。(4)注意热化学方程式的化学计量数：化学计量数表示相应物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数，化学计量数必须与ΔH相对应。如：2H2(g)+02(g)=2H20(g)，△H=-483.6kJ·mol-1，H2(g)+1/202(g)=H20(g)，△5H=-24

4、1.8kJ·mol-14.燃烧热与中和热燃烧热中和热概念25℃、101KPa，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时，所放出的热量，叫做该物质的燃烧热在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH20，这时的反应热叫做中和热不同点反应物的量1mol（02不限量）不确定生成物的量不确定H20为1mol相同点均为放热反应，△H<0三、牢记规律方法反应热计算方法多、规律性强，是各级各类化学考试中常考的一种题型，其常用方法有以下五种：1.利用键能计算反应热△H：△H=反应物总键能-生成物总键能。2.利用反应

5、物与生成物的总能量之差计算反应热△H：△H=生成物的总能量-反应物的总能量。3.根据燃烧热、中和热计算反应热△H。4.根据一定量的物质反应或生成时所放出或吸收的热量计算反应热△H：反应热与反应物、生成物的物质的量成正比，根据一定量的物质反应或生成时所放出或吸收的热量按比例折算，可求得相应反应的反应热△H。5.利用盖斯定律计算反应热△H：将已知的两个或多个热化学方程式进行适当的叠加处理（根据需要,可将热化学方程式乘以或除以某一不为0的数，再进行加减运算),可得到所求热化学方程式的反应热。注意：将热化

6、学方程式进行叠加处理时,应将热化学方程式（含△H）看作一个整体进行同样的叠加处理。用盖斯定律计算反应热时,常用到以下计算关系：四、掌握常见题型1.考查热化学方程式的书写例1：依据下列事实，写出有关反应的热化学方程式。（1）卫星发射时，用肼（N2H4）作燃料，16克N2H4在氧气中燃烧生成N2和水，放出热量311kJ，5该反应的热化学方程式为 　。(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________

7、________________。(3)已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。（4）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5，已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5,放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为　。分析：（1）N2H4与氧气反

8、应的方程式为N2H4+O2=N2+2H2O，16克N2H4在氧气中燃烧放出热量311kJ，则1molN2H4在氧气中燃烧放出热量为311kJ×2=622kJ，该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l),ΔH=-622kJ·mol-1；(2)注意“表示甲醇的燃烧热”应控制CH3OH的化学计量系数为1，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则1molCH3OH燃烧放出的热量为22.68×32kJ=725.76kJ，所以表示甲醇燃烧热的热化