化学选修三练习题答案及解析.doc

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1、精品文档化学选修三练习题答案及解析学科：高中化学选修轮次：《物质结构与性质》同步复习《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：___；．453是表示__________；35是表示_______________；5．485是表示__________；24．23％是表示__________；答案：34．969是表示同位素Cl的相对原子质量；35．453是表示氯元素的相对原子质量；35是表示35Cl原子的质量数；35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；24．23％是表示同位素

2、37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。2、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述答案：B3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是．．A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创3

3、0/30精品文档答案：C4、下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18835D．对氯甲苯的结构简式：答案：C5、已知A、B、C、D和E种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：组成A分子的原子的核外电子排布式是；B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子；若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为；若将1molE在氧气

4、中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是。答案：1s22s22p63s23pHClH2SV极性H2OH2O2MnO22H2O+O2↑CH4O2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创30/30精品文档答案：①1s2s2p3s3p②3s3p③④ⅦA⑤10⑥2s2p⑦⑧0⑨⑩1s2s2p3s3p3d4s⑾47、砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子

5、构型和元素符号：①第4周期ⅣB族；②第5周期ⅦA族.2225答案：ⅤAAs2O5Na3AsO①3d4sTi②5S5pI《物质结构与性质》同步复习第2讲原子结构和元素性质1、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A．原子半径X>Y>ZB．非金属性X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由强到弱答案：BD2、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的

6、是A．Li，FB．Na，FC．Na，C1D．Mg，O答案：B3、下列说法中错误的是．．A．SO2、SO3都是极性分子2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创30/30精品文档B．在NH和[Cu4]中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案：A4、请完成下列各题：前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与

7、单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个GaN原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是。答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1正四面体原子HClONH3·H2O、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各

8、元素中电负性最大。请回答下列问题：X、Y的元素符号依次为、；+2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创30/30精品文档2+XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是，理由是；Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；用氢键表