化学选修三精编练习题3带解析.doc

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1、高三化学练习题31．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化2．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于CClD．碘难溶于水3．下列说法不正确的是A．核外电子排布为1s22s22p43s2的原子处于激发态B．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1C．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子核外有5个电子层D．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形4．下列关于丙

2、烯（CH3－CH=CH2）的说法正确的是A．丙烯分子有7个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上5．下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A．BeCl2、CO2B．H2O、SO2C．SO2、CH4D．NF3、CH2O6．下列粒子互为等电子体的是A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2¯和H2O2D．HCl和H2O7．下列有关说法不正确的是A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3

3、．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为试卷第9页，总9页8．下列物质的立体结构与CH4相同的是()A．H2OB．P4C．NH3D．CO29．下列分子或离子之间互为等电子体的是A．CH4和H3O+B．NO3-和SO3C．O3和CO2D．N2和C22-10．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp１杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp１杂化，为直线形11．对于SO2和CO2的说法中正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采用SP杂化轨道C．

4、SO2为V形结构，CO2为直线形结构D．S原子和C原子上都没有孤对电子12．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形13．乙酸分子结构中，含有的σ键和π键的个数分别是（）A．7、1B．6、2C．3、5D．4、414．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形15．已知次氯酸分子的结构式为

5、H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（）A．该分子的电子式是H：O：ClB．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线型分子试卷第9页，总9页D．O原子发生sp杂化16．下列分子或离子与SO42﹣互为等电子体的是（）A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NH4+17．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）A．CO2B．H2OC．CO32﹣D．CCl418．下列说法正确的是（）A．CHCl2分子的立体构型为正四面体形B．H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的立体构型为V形C．CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体

6、构型为直线形D．NH4+的立体构型为三角锥形19．下列关于NH4+、NH3、NH2-三种微粒的说法不正确的是A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的空间构型相同D．键角大小关系：NH4+＞NH3＞NH2-20．下列有关SO2和CO2的说法正确的是A．都是非极性分子B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构21．下列各组微粒互为等电子体的是A．H3O+和OH-B．CH3+和NH4+C．NO3-和NO2-D．SO42-和PO43-22．不属于NO3－的等电子体的是A．NO2B．B

7、F3C．SO3D．NF32+23．有关杂化轨道理论的说法不正确的是A．杂化轨道全部参加形成化学键B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°D．四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释24．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是试卷第9页，总9页A．H2O与BeCl2为V形B．CS2与SO2为直线形C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与CO为平面三角形25．下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（）A．CO2B．P4C．NH3D．H2O26